Estudiante

INSTITUCIÓN EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DE CALI
RESOLUCIÓN No. 007 DEL 5 DE ENERO DE 2003 (Art. 7) DE LA SECRETARÍA DE EDUCACIÓN MUNICIPAL Condecoraciones Simón Bolívar y Aidee Guerrero

Taller 7: Estequiometría – Química – Grado 10º

Licenciadas: Aracelly González – Luz Daysé Martínez H.

NOMBRE: ________________________________________ GRADO ____________

TALLER No. 7: CÁLCULOSESTEQUIOMÉTRICOS1
¿CÓMO CALCULAN LOS QUÍMICOS LAS CANTIDADES DE LAS SUSTANCIAS QUE INTERVIENEN EN LOS PROCESOS QUÍMICOS?

NÚCLEOS TEMÁTICOS
1. 2. 3. 4. 4.1 4.2 4.3 5. 6. 7. Estequiometría Interpretación de una Ecuación Química Balanceada Leyes Ponderales Cálculos Estequiométricos Cálculos Mol a Mol Cálculos Mol a Masa o Masa a Mol Cálculos Masa a Masa Reactante Límite Pureza de los ReactantesRendimiento o Eficiencia de una Reacción

PROPÓSITO
El estudiante interpreta una ecuación química balanceada y calcula cantidades de reactivo y/o producto a partir de cantidades disponibles, y/o el producido real de una reacción química.

DESEMPEÑOS
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Establece relaciones cuantitativas entre reactantes, entre productos y reactantes, y entre productos entre sí, a partir deuna ecuación química balanceada. Enumera las variables que intervienen en una reacción química y analiza cómo afectan su rendimiento. Calcula el reactivo límite y el rendimiento de una reacción química, a partir de problemas que comprometen cambios químicos. Diferencia el rendimiento real del rendimiento teórico, a partir del análisis de problemas relacionados con procesos que involucran cambiosquímicos. Precisa la utilidad de las relaciones estequiométricas en la optimización de la producción, y en la forma de evitar el desperdicio de la materia prima en la industria. En un procedimiento en el laboratorio comprueba su nível de desempeño, al obtener un alto porcentaje de rendimiento en una experiencia. Relaciona su precisión, orden, pulcritud, seriedad y responsabilidad con el éxito en susprácticas de laboratorio.

INTRODUCCIÓN
Anteriormente aprendiste que las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas, las cuales indican las sustancias reaccionantes, los productos, las cantidades y el estado de las sustancias que participan en determinada reacción.
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Alguna información contenida en este Taller ha sido tomada, del Módulo 8, del libro del ProfesorEmilio Reyes Porras.

INSTITUCIÓN EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DE CALI
RESOLUCIÓN No. 007 DEL 5 DE ENERO DE 2003 (Art. 7) DE LA SECRETARÍA DE EDUCACIÓN MUNICIPAL Condecoraciones Simón Bolívar y Aidee Guerrero

Taller 7: Estequiometría – Química – Grado 10º

Licenciadas: Aracelly González – Luz Daysé Martínez H.

Es muy importante conocer, exactamente, las cantidades de las sustancias queestán involucradas en una reacción química. Mediante cálculos estequiométricos, es posible hacer predicciones sobre las cantidades de materia que participan en una reacción química, Por ejemplo, conocer la cantidad de sustancias que debe reaccionar para obtener cierta cantidad de producto. Una ecuación química proporciona una descripción clara, concisa y cualitativa de lo que ocurre en una reacciónquímica, pero además, tiene un significado cuantitativo, proporcionado por los coeficientes de la ecuación balanceada, los cuales indican la proporción relativa que existe entre los reaccionantes y los productos. Este último aspecto es el considerado como la estequiometria de la reacción (del griego stoicheion = elemento y metrion = medida, es decir, medir los elementos).

ACTIVIDAD DENIVELACIÓN
Analiza la siguiente ecuación química, la cual expresa la combustión completa de un trozo de carbón sólido: C(S) + O2(g) → CO2(g) + calor
1. 2. 3. 4. ¿Cuáles son los reactantes y cuáles son los productos de la reacción? ¿La reacción es una reacción estequiométrica, es decir, está balanceada? Clasifica a reacción, utiliza al menos dos criterios de claisficación ¿La reacción es edotérmica...