Estudiante

“COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE MORELOS PLANTEL 01 CUERNAVACA”
ASIGNATURA:
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA I

TRABAJO EXPERIMENTAL:
“DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA OXIGENADA”


GRUPO Y TURNO:
512 Matutino

PROFESORA:
Jiménez Luciano Enedina

FECHA DE ENTREGA:
28.Agosto.2012

* “DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA OXIGENADA”

OBJETIVO DEL EXPERIMENTO: Nuestro objetivo principal en cuanto a lateoría, es contestar las preguntas ¿Qué y Cómo? ocurre la descomposición del agua oxigenada y en la práctica es Descomponer el peróxido de hidrogeno, en H2O y Oxigeno así como Crear una reacción exotérmica, como fuente de energía.

PRESENTACIÓN DEL EXPERIEMENTO: Este proyecto contiene una sección teórica, en la cual se explicaran temas como la descomposición, la exotérmica y la catálisis; y unaexperimental en la cual realizaremos un experimento que muestre la descomposición del agua oxigenada. También incluiremos imágenes en ambas secciones con la finalidad de tener una idea visual de cada uno de los temas a tratar.
Como ya se menciono comenzaremos con el marco teórico de nuestro proyecto:

PERÓXIDO DE HIDROGENO

El Peróxido de hidrogeno se forma por la acción de los ácidossobre peróxidos metálicos que contengan el grupo O-O.
Se fabrica actualmente en gran cantidad por un proceso electrolítico, donde se electroliza ácido sulfúrico 50% y la solución resultante que contiene ácido per sulfúrico se destila al vacío. De acuerdo a la siguiente reacción.

Electrólisis: 2H2SO4 ↔ H2S2O8 + H2
Hidrólisis: H2S2O8 +H2O ↔ H2SO5 + H2SO4
H2SO5 +H2O ↔ 2H2SO4 + H2O2

ElH2O2 comercial por lo general tiene una concentración de 10, 20 y 30 volúmenes.

Un preparado de 30% p/p desprende 100 volúmenes de oxígeno. Cada gramo de peróxido desprende 329.4 ml de O2 en condiciones normales.

Una solución al 1% p/p desprende 3,294 veces su volumen de oxígeno, por ende el peróxido de "10 vols." contiene 3,04 %p/p de H2O2.

DESCOMPOSICIÓN QUÍMICA
La descomposiciónquímica es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química.
La ecuación química generalizada de una descomposición química es:
AB → A + B, o bien, Reactivo → A + B +...
Un ejemploespecífico es la electrólisis de agua que origina hidrógeno y oxígeno, ambos en estado gaseoso:
2 H2O ( l) → 2 H2 (g) + O2 (g)
La descomposición química es, con frecuencia, una reacción química no deseada, pues la estabilidad de un compuesto es siempre limitada cuando se le expone a condiciones ambientales extremas como el calor, la electricidad, las radiaciones, la humedad o ciertos compuestosquímicos (ácidos, oxidantes, etc.). Los casos más frecuentes de descomposición son la descomposición térmica o termólisis y la electrólisis. La descomposición química total de un compuesto origina los elementos que lo constituyen.
Una definición más amplia del término descomposición también incluye la separación de una fase en dos o más fases.

Hay tres tipos de reacciones de descomposición,dependiendo del agente causante de la misma:
Térmica, producida por una temperatura elevada.
Electrolítica, producida por la corriente eléctrica
Catalítica, producida por la acción de un catalizador, que acelera una reacción que de otro modo sería muy lenta.
* Un ejemplo de descomposición espontánea es la del peróxido de hidrógeno, que poco a poco se descompone en agua y oxígeno:
2 H2O2 → 2H2O + O2

DESCOMPOSICIÓN DEL H2O2

El Agua Oxigenada H2O2 sirve para blanquear papel, tejidos y ropa. También como antiséptico a baja concentración. La que utilizaremos es de 110 a 120 vol. (quiere decir que 1l genera aprox. 100 l de oxígeno en su descomposición).

El agua oxigenada se quiere "deshacer" del oxigeno que le "sobra", así que continuamente está perdiendo oxigeno. Pero en este...