ESTUDIOS
Páginas: 4 (938 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2013
Determinación fotométrica de hierro en agua natural
El catión de hierro (II) forma un complejo con el ligando 1,10-fenantrolina color rojo-anaranjado, muy útil en la determinación de hierro enaguas naturales. Este ligando es una base débil que reacciona en medio ácido formando el ión fenantrolinio, FenH+. Este ión reacciona con hierro(II) según la siguiente reacción:
Fe2+ + 3 FenH+↔ Fe(Fen)32+ + 3 H+
La constante de formación de este complejo es 2.5 x 10 6 a 25ºC. Esta reacción ocurre cuantitativamente a pH entre 3 y 9. Por lo general se utiliza un pH de 3.5 paraevitar que precipiten sales de hierro ya que el agua puede contener fosfatos y otros aniones. Para asegurar que el hierro no se oxide a hierro(III), se añade un exceso de agente reductor (hidroxilamina ohidroquinona).
El que una sustancia tenga color significa que transmiten luz de ciertos largos de onda en la región visible del espectro, mientras que absorben luz de otros largos de onda en dicharegión. A la fracción de luz absorbida por una solución medida a un largo de onda dado se le conoce como por absorbencia. La absorbencia está dada por la Ley de Beer:
A = bc:
donde:A = absorbencia
= absortividad molar en unidades de L/(mol x cm)
(es una propiedad inherente de la sustancia y depende del largo
de onda al cual se mide la absorbencia.)
b = lalongitud del paso de luz (equivale al ancho de la cubeta)
c = concentración molar del analito
La absorbencia se relaciona al porcentaje de transmitancia de la solución a ese largo de ondamediante:
A = 2 - Log10 % T
Donde: A = absorbencia de la solución a un largo de onda dado
% T = porcentaje de transmitancia de la solución a un largo de ondadado.
La absorbencia puede medirse con un espectrofotómetro de luz ultravioleta / visible. Experimentalmente se demuestra que a medida que el color de la solución es...
El catión de hierro (II) forma un complejo con el ligando 1,10-fenantrolina color rojo-anaranjado, muy útil en la determinación de hierro enaguas naturales. Este ligando es una base débil que reacciona en medio ácido formando el ión fenantrolinio, FenH+. Este ión reacciona con hierro(II) según la siguiente reacción:
Fe2+ + 3 FenH+↔ Fe(Fen)32+ + 3 H+
La constante de formación de este complejo es 2.5 x 10 6 a 25ºC. Esta reacción ocurre cuantitativamente a pH entre 3 y 9. Por lo general se utiliza un pH de 3.5 paraevitar que precipiten sales de hierro ya que el agua puede contener fosfatos y otros aniones. Para asegurar que el hierro no se oxide a hierro(III), se añade un exceso de agente reductor (hidroxilamina ohidroquinona).
El que una sustancia tenga color significa que transmiten luz de ciertos largos de onda en la región visible del espectro, mientras que absorben luz de otros largos de onda en dicharegión. A la fracción de luz absorbida por una solución medida a un largo de onda dado se le conoce como por absorbencia. La absorbencia está dada por la Ley de Beer:
A = bc:
donde:A = absorbencia
= absortividad molar en unidades de L/(mol x cm)
(es una propiedad inherente de la sustancia y depende del largo
de onda al cual se mide la absorbencia.)
b = lalongitud del paso de luz (equivale al ancho de la cubeta)
c = concentración molar del analito
La absorbencia se relaciona al porcentaje de transmitancia de la solución a ese largo de ondamediante:
A = 2 - Log10 % T
Donde: A = absorbencia de la solución a un largo de onda dado
% T = porcentaje de transmitancia de la solución a un largo de ondadado.
La absorbencia puede medirse con un espectrofotómetro de luz ultravioleta / visible. Experimentalmente se demuestra que a medida que el color de la solución es...
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