Examen Mates Polinomios

a) Escribe todas las fórmulas de concentraciones de disoluciones que conozcas (4p)
b) ¿Qué significa que una tableta de cacao tiene una concentración del 85 %? (2p)
c) ¿Qué significa que una disolución de aceite en gasolina es del 2% vol? (2p)
d) ¿Qué significa que hemos preparado una horchata de chufa con una concentración de 740 g/L? (2p)
g

L

a) % [masa] = · 100% vol = ·100Cm(g/L) =

b) El 85 % es en masa pues no se indica que sea en volumen, por lo tanto nos quiere decir:
por cada 100 unidades de masa de la tableta tenemos 85 unidades de masa de cacao puro
por cada 100 g de la tableta tenemos 85 g de cacao puro
por cada 100 kg de la tableta tenemos 85 kg de cacao puro

c) El 2 % es en volumen pues es obligatorio en este caso decirlo, por lo tanto nosquiere decir:
por cada 100 volúmenes de mezcla (gasolina + aceite) tenemos 2 volúmenes de aceite
por cada 100 ml de mezcla (gasolina + aceite) tenemos 2 ml de aceite

d) 740 g/L quiere decir que por cada 1L de horchata hemos utilizado 740 g de chufas

En la Nochevieja se bebieron en una casa 2 botellas de vino y otras 2 botellas de cava, en todas ellas se leía lo mismo alcohol:13,5 %vol.a) ¿Qué significa ese número? b) Si la botella contiene 700 ml de la bebida ¿Qué volumen de alcohol contiene cada una de ellas? ¿Cuánto alcohol puro se consumió en total?

Es el ejercicio (con modificaciones mínimas en el enunciado, pero sin cambio de los datos) nº 3 de los problemas de disoluciones propuestos y colgados en la página web antes del examen.

a) 13,5 % vol significa que por cada100 ml de bebida hay 13,5 de alcohol puro
b) OTRA FORMA DE HACERLO DISTINTA:

bebida | alcohol | x = = 94,5 Sol: en cada botella tenemos 94,5 ml de alcohol |
100 ml | 13,5 ml |
700 ml | x |

Como hay 4 botellas en total se han bebido 4 · 94,5 = 378 ml de alcohol
(botella y media del que se suele tener en casa para curar)


El ácido clorhídrico(H Cl) de los recipientes de laboratorio se encuentra disuelto en agua, con una concentración del 35 % en masa. a) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico contendrá un recipiente de 1,5 kg de disolución? b) ¿Qué cantidad de disolución debemos coger para que contenga 6 g de H Cl?

Es el ejercicio (sin ninguna modificación) nº 11 de los problemas de disoluciones propuestos y colgados en la página webantes del examen.

b) OTRA FORMA DE HACERLO DISTINTA (por definición de % y regla de 3):
recipiente | puro | x = = 0,525 Sol: en cada botella de 1,5 kg tenemos 0,525 kg = 525 g de HCl puro |
100 g | 35 g |
1,5 kg | x |

recipiente | puro | x = = 17,14 Sol: Tengo que coger 17,14 g de la botella para tener 6 g de HCl puro |
100 g | 35 g|
x | 6 g |

recipiente | puro | Otra forma de calcular la 2ª pregunta [lo mismo hubiese dado en (g) en vez de (kg)] x = = 17,14 Sol: Tengo que coger 17,14 g de la botella para tener 6 g de HCl puro |
1'5 kg | 0,525 kg |
x | 6 g |

Hemos preparado una disolución de sulfato de cobre(II) (CuSO4) en agua disolviendo 62,4 g de CuSO4 en232,7 g de agua, de forma que una vez completamente disuelta ocupa un volumen de 250 cm3. a) Calcula la concentración en % en peso y en g/l. b) ¿Qué concentración tendrán 10 cm3 de esa disolución? c) Si evaporamos todo el agua que hay en los 10 cm3 de disolución, ¿cuánto sulfato de cobre(II) se recupera?

Es el ejercicio (con modificaciones en la sustancia del enunciado y cambio de números en delos datos, las preguntas son las mismas) nº 7 de los problemas de disoluciones propuestos y colgados en la página web antes del examen. [El problema se hace EXACTAMENTE igual con los nuevos números]

OTRA FORMA DE HACERLO DISTINTA (por definición de % y regla de 3):
Disolución | puro | La masa de Disolución = 232,7 + 62,4 = 295,1 g [disolvente + soluto] de los datos x = = 21,145...