Examen metabolismo

10 de marzo de 2011

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INSTRUCCIONES PARA REALIZAR EL EXAMEN
Escriba los datos que se piden en este cuadernillo: apellidos, nombre, grado y número de carnet.
En la Hoja de Respuestas escriba AHORA su nombre y número de carnet de alumno.
El examen consta de dos partes: un examen tipo test de 30 preguntas (6 puntos) y dos
cuestiones adesarrollar (A y B, 4 puntos). Ambas partes están incluidas en este cuadernillo.
- Para el test: Si se equivoca borre completamente la marca con tintura blanca correctora y
señale luego la respuesta correcta. Las respuestas erróneas tienen un descuento en la
calificación final, de modo que 5 preguntas equivocadas anulan 1 acertada. Evite marcar dos
opciones para una pregunta ya que queda eliminadaautomáticamente.
- Para las cuestiones: Responda con concisión y claridad a lo que se pregunta en el espacio
previsto para ello.
PUEDE UTILIZAR EL REVERSO DE LAS HOJAS DE ESTE CUADERNILLO PARA SUS
COMENTARIOS, FÓRMULAS Y CÁLCULOS. Deje constancia en el cuadernillo de sus fórmulas y
operaciones para corroborar su trabajo durante el examen. La ausencia de estos datos podrá ser
motivo de anulación desus contestaciones.
Tiempo para la realización del examen: 1 hora y 50 min
1. Cierta reacción del metabolismo tiene una ΔGº
= 23,5 kJ/mol. Es una reacción desfavorable
termodinámicamente, por lo que en el
organismo se acopla a la hidrólisis de ATP
(ΔGº = -31 kJ/mol), generando 1 mol de ADP.
Determinar la energía libre de la reacción
global
1. ΔGº = -7,5 kJ/mol
2. ΔGº = +7,5 kJ/mol
3.ΔGº = -38,5 kJ/mol
4. ΔGº = +38,5 kJ/mol
5. ΔGº = -54,5 kJ/mol
2. En una bacteria la combustión de glucosa a
CO2 y H2O se acopla a la formación de ATP,
de modo que por cada mol de glucosa que se
quema se forman 20 moles de ATP. Calcular
el cambio de energía libre estándar para el
proceso global sabiendo que
glucosa + 6 O2
6 CO2 + 6 H2O
ΔGº´= -2870 kJ/mol
ADP + Pi
ATP + H2O
ΔGº´= 31kJ/mol
1. ΔGº´= -2250 kJ/mol
2. ΔGº´= -100 kJ/mol
3. ΔGº´= -2839 kJ/mol
4. ΔGº´= -2901 kJ/mol
5. ΔGº´= 5720 kJ/mol
3. ¿Cuál de los siguientes factores contribuye a
los elevados cambios de energía libre

asociados a la hidrólisis de los compuestos
fosfato?
1. estabilización por resonancia del
ortofosfato
2. hidratación de los productos de hidrólisis
3. repulsión electrostática entre losfosfatos
4. liberación de un protón
5. todos las anteriores
4. Ordenar según su potencial de transferencia
de grupos fosfato (de mayor a menor)
1. ATP > fosfoenolpiruvato > glucosa-6fosfato
2. ATP > glucosa-6-fosfato >
fosfoenolpiruvato
3. fosfoenolpiruvato > ATP > glucosa 6fosfato
4. fosfoenolpiruvato > glucosa-6-fosfato >
ATP
5. glucosa-6-fosfato > ATP >
fosfoenolpiruvato
5. Seañade glucosa marcada en el C-6 a una
solución que contiene las enzimas y cofactores
de la fase oxidativa de la vía de las pentosas
fosfato. ¿Dónde aparecerá el marcaje?
1. en el C-5 de la ribulosa-5P
2. en el C-1 de la ribulosa-5P
3. el marcaje se pierde como CO2
4. en el C-3 de la ribulosa-5P
5. en el C-2 de la ribulosa-5P

1 de 4

11. En la cadena transportadora mitocondrial, el
únicocomplejo incapaz de transportar
protones es el
1. complejo I
2. complejo II
3. complejo III
4. complejo IV
5. complejo V (ATP sintasa)

6. La relación entre el déficit de glucosa 6 fosfato
deshidrogenasa (G6PDH) y la resistencia a la
malaria es
1. que el déficit de G6PDH causa un estrés
oxidativo en los eritrocitos lo que impide
el crecimiento del parásito
2. que el déficit de G6PDHincrementa los
niveles de NADPH en el eritrocito lo que
impide el crecimiento del parásito
3. que el déficit de G6PDH genera
eritrocitos falciformes lo que impide el
crecimiento del parásito
4. que el déficit de G6PDH provoca un
incremento notable de glutation reducido
lo que impide el crecimiento del parásito
5. no existe ninguna relación

12. Desacopla la fosforilación del...