Experimento

Tema: Nomenclatura
1.-¿Qué es la nomenclatura química y cuál es su importancia?
R= Se denomina Nomenclatura a un sistema de nombres establecidos según reglas fijadas de común acuerdo entre quienes los utilizan. En química la necesidad de una nomenclatura general se hizo sentir en cuanto aumento el número de compuestos conocidos y al mismo tiempo aumentaba el numero de químicos en los diferentespaíses del mundo. Para facilitar la comunicación entre los químicos es indispensable que se menciones un mismo compuesto con el mismo nombre. De aquí resulta la necesidad de establecer un sistema definido, uniforme y aceptable para nombrar las sustancias químicas.
2.-A que se le llama:
a) Numero de oxidación de un elemento químico: Valor teórico que me va a justificar la electronegatividad decompuestos, de iones poliatómicos valor + o – dependiendo si gana o pierde electrones
b) Valencia de un elemento químico: Es el número de partículas subatómicas que tiene el átomo en su última capa. Y son los que se transfieren cuando se pretende formar un compuesto (Los electrones que ese átomo pone en juego en un enlace)( no tiene signo a comparación del numero de oxidación)
3.-Para loselementos de los grupos representativos (del I-A al VIII-A), Existe una variación periódica del numero de oxidación (o valencia) en relación al grupo. ¿Puede identificarla?
La regla del octeto dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gasnoble .. es por eso que el numero de la familia corresponde al número de electrones q tienen en su última capa de valencia y también presentan el numero de oxidación que tienen para cumplir con esta regla , para ser semejanza a un gas noble.
Por ejemplo oxigeno al pertenecer a la familia 6ª en su última capa de valencia tiene 6 electrones así que para ser semejante a un gas noble tiene queconseguir 2 electrones mas , por eso su número de oxidación de -2
Otro ejemplo es el yodo a pertenecer a la familia 7ª en su última capa de valencia tiene 7 electrones así que para ser semejante a un gas noble tiene que conseguir 1 electrón mas , por eso su número de oxidación de -1 , pero también pueden tener numero de oxidación positivos , porque pueden ceder esos 7 electrones para que con otroelemento se asemejen a gas noble , al tener 7 electrones , sus combinaciones son impares seria +1,+3,+5+,7 , pero si fuera uno de la familia 6ª su número serian pares +2,+4,+6
4.-¿Qué reglas se deben seguir de manera general , para escribir correctamente el nombre y la formula de un compuesto binario?
a)En caso de que reaccionen un metal y un no metal (Excepto el oxigeno)
Si el catión tiene unsolo N° de oxidación se escribe el nombre del No Metal con la terminación uro y posteriormente el nombre del Metal.
KF → Floruro de Potasio
Cuando el catión tiene 2 números de oxidación:
*Sistema Clásico utiliza las terminaciones ico y oso
*Sistema Stock utiliza números (I, II, III, IV)
*Sistema Trivial Los prefijos
SnCl4 → Clásico: Cloruro estañico
Stock: Cloruro de estaño(IV)
Trivial: Tetracloruro de estaño
Formulación: Se escribe el símbolo del Metal con el N° de oxidación positivo, posteriormente en símbolo del No Metal con el N° de oxidación negativo.
a) Si los N° de oxidación son iguales en número únicamente se escriben los símbolos de los elementos.
b) Si los N° de oxidación son multiplicados entre si se dividen y los números resultantes secruzan escribiéndose como subíndices.
c) Si los N° de oxidación no son múltiples simplemente se cruzan.
B) En caso de que reaccionen dos No Metales
Son compuestos formados por los No Metales de la familia 6 y 7 A para nombrarlos es importante distinguir si están en estados naturales (gaseosos) o solución acuosa.
Cuando se encuentran en estado gaseoso, se pone el nombre del No Metal –uro y...