Física de la Materia Viva

Física de la Materia Viva
Se entiende por fenómeno físico
en la materia viva a todo evento
que ocurre en un organismo sin
que haya diferencias entre las
sustancias que entran y salen de
él.

ESTADOS FÍSICOS
Dependiendo de las fuerzas de cohesión y de

repulsión:
Sólido
Liquido
Gaseoso
Protoplasmático
Los estados líquidos y gaseosos se
denominan FLUIDOS



Sistemas Dispersos

Fases:Solvente, fase dispersante;

Soluto, fase dispersa

Los solutos : iones, moléculas o partículas.
MENOR de 10 nm
------------------sol. Verdaderas
cristaloides
MAYOR de 100 nm
-------------------sol. Groseras
suspensiones
ENTRE 10 y 100 nm -------------------micelas
GEL SOL
TIXOTROPÍA

sol. Coloidales



DIFUSIÓN

Distribución homogénea de partículas en
el seno de otras:
Libre, sin barreras físicasentre las
sustancias que difunden
A través de membranas
semipermeables
La Difusión normalmente siempre es
pasiva
Es activa cuando hay gasto de energía

ÓSMOSIS
Pasaje sólo de solvente (agua) a través de
membranas semipermeables

ENDÓSMOSIS
EXÓSMOSIS
Hipertónica
Crenan

Isotónica

Hipotónica
Hinchan

DIÁLISIS
Es un proceso mediante el cual se separan
las partículas dispersas de elevado pesomolecular (coloides) de las de bajo peso
molecular (cristaloides) aprovechando
una membrana semipermeable, es
decir, que deja pasar las partículas
pequeñas pero no las grandes
Membranas plasmáticas: vejiga,
buche, paredes de vasos
sanguíneos, etc.

SOLUCIÓN

Es la unión ópticamente homogénea de
dos o más substancias en
proporciones variables. Ópticamente
homogénea, significa que ni con los
máspoderosos ultramicroscopios se
pueden observar heterogeneidad. En
proporciones variables, o sea, dentro
de límites más o menos extensos; en
esto se diferencian las soluciones de
las combinaciones.

CLASES DE SOLUCIONES

Por la cantidad relativa de sus
componentes:

Insaturadas, si al añadir más soluto
se disuelve éste, al menos en parte;
Saturadas, si al añadir más soluto,
ni se disuelve éste, nicristaliza
parte del disuelto.
Sobresaturadas, si al añadir más
soluto, cristaliza parte del que
estaba disuelto;

Clases de soluciones por su
concentración
Una solución diluida es aquella que
contiene una cantidad relativamente
pequeña de soluto en una cantidad
relativamente grande de solvente.
Una solución concentrada es la que
contiene una cantidad relativamente
grande de soluto en una cantidadrelativamente pequeña de solvente.



Medida de las soluciones

La concentración de la solución se expresa refiriendo la
cantidad de soluto en una cantidad dada de solución a
unidades determinadas
Las unidades usadas son:
De orden físico:
Gramos de soluto por cada 100 ó 1000 de solvente.
Gramos de soluto que hay en 100 g. de solución; reciben el
nombre de soluciones al tanto por ciento. Una soluciónde
NaCl al 10% es aquella que tiene 10 g. de sal y 90 g. de agua.
Gramos por litro. Aquí el soluto se expresa en gramos que hay
en un litro de solución, que no pesaran nunca 1000 g.,
exactamente.

De orden químico: moles por
litro.
Soluciones molares.- La
concentración en términos de moles
por litro se llama “molaridad”;
expresa los moles de soluto por
litro de solución. Mol es la
expresión engramos del peso
molecular de un cuerpo. Ej., la

QUÍMICA DE LA MATERIA VIVA
Es el estudio de la composición y de los
procesos químicos que tienen lugar en los
seres vivos, implican necesariamente
transformaciones drásticas en las
sustancias que intervienen en ella: las
sustancias que inician una reacción no son las
mismas en su esencia y e sus propiedades que
las que tienen los productos finales.C6H12O6 + O2
CO2 + H2O + energía
Las propiedades que tiene el CO2 son
completamente distintas a las que poseía la
glucosa antes de su reacción con el oxígeno.

Bioelementos o Elementos
Se llaman bioelementos o elementos biogenésicos
a los elementos químicos de la materia viva
La materia viva tiene composición definida; se
constituye a partir de los elementos químicos
presentes en la naturaleza;...