Fascículo de inducción matemática

Chemistry, The Central Science, 11th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten

Capítulo 2 Átomos, Moléculas, y Iones
John D. Bookstaver St. Charles Community College Cottleville, MO

Atoms, Molecules, and Ions
©2009, Prentice-Hall, Inc.

Teoría Atómica de la Materia
La teoría de que los atomos son los bloques fundamentales que constituyen la materia resurgióen el siglo XIX, liderado por Dalton.

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Postulados de Dalton
Cada elemento está compuesto por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.

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Postulados de Dalton
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y otras propiedades, pero los átomos de unelemento son diferentes a los átomos de todos los otros elementos.

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Postulados de Dalton
Los átomos de un elemento no se transforman en otro elemento diferente durante una reacción química. Los átomos no se crean ni se destruyen durante las reacciones químicas.

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Postulados deDalton
Los compuestos se forman cuando los átomos de más de un elemento se combinan; un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo y tipo de átomos.

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Ley de la Composición Constante
Joseph Proust (1754–1826)

• También es conocida como Ley de las Proporciones Definidas. • Establece que la composición elemental de una sustanciapura nunca varía. • El numero relativo y tipo de átomos son constantes en una sustancia pura.

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Ley de la Conservación de la Masa (o Materia)
La masa total de los materiales presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de los materiales presentes antes de la reacción.

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Rayos catódicos y electrones

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El Electrón

• Un haz de partículas con carga negativa emana del cátodo. El haz es desviado en presencia de campos eléctrico y magnético. • Se reconoce a J. J. Thompson como el descubridor Atoms, del electrón (1897). Molecules,
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El ElectrónThompson midió la relación carga/masa del electrón: 1.76 × 108 coulombs/g [C/g].
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Experimento de la Gota de Aceite de Millikan
Una vez que la relación carga/masa se conoce, la determinación de la carga nos permitirá conocer la masa o viceversa.

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Experimento de la Gota de Aceite deMillikan
Robert Millikan (Universidad de Chicago) determinó la carga del electrón en 1909.

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Radiactividad
• La radioactividad es la emisión espontánea de radiación por el átomo. • Fue observada por primera vez por Henri Becquerel. • Marie y Pierre Curie también la estudiaron.
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©2009, Prentice-Hall, Inc.Radiactividad
• Tres tipos de radiación descubrió Ernest Rutherford:
– Partículas α – Partículas β – Rayos γ

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El Átomo en 1900
• La teoría prevaleciente era la del modelo “pudin con pasas” aceptada por Thompson. • El modelo representaba una esfera positiva con los electrones negativos embebidos en ella.
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Descubrimiento del Núcleo
Ernest Rutherford “disparó” partículas α a una delgada hoja de oro y observó el patrón de dispersión de las partículas.

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El Átomo Nuclear
Dado que algunas partículas fueron dispersadas en ángulos muy grandes, el modelo de Thompson no podía ser correcto.

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