Fertilización in-vitro

Leyes de los gases TRABAJO PRÁCTICO
Conceptos previos Naturaleza de los gases. Presión de un gas. Barómetro. Unidades de presión. Error absoluto, relativo y porcentual. Objetivos Reconocer las variables que afectan el estado de un gas y establecer las relaciones existentes entre ellas. Experiencia 1 Se determinarán la presión y el volumen de gas contenido en la rama cerrada del equipo mostradoen el Esquema 1

Rama Cerrada
L 2 • ∆h

1 •

Mercurio

Rama Abierta

Unión flexible

Procedimiento: Fijar l as po siciones de la s ramas del equipo. Medi r la longitu d de la column a de ga s en la rama cerrada (L) y medir desde la mesada (nivel de referencia) las alturas de las columnas de mercurio de la rama abierta (h A) y c errada (h C), usando un a regla. Calcular la dife renciade l as altu ras de l as ramas ∆h. Desplazar las ramas y re alizar nuevamente las m edidas descriptas. Repetir la operación por lo menos otras ocho veces. Medir la temperatura ambiente antes y después de la experiencia. Cálculo del volumen (V) d el gas contenido en la cámara cilíndrica de la ram a cerrada a p artir de la Longitud (L) y del radio del cilindro (r): V = (π x r2) x L Cálculo de lapresión (PGAS) a la que se encuentra el gas contenido en la cámara cilíndrica de la rama cerrada: igualando las presiones de los puntos (1) y (2) en el mercurio que se encuentran a la misma altura en ambas ramas obtenemos la expresión P1 = P2 PGAS = Patm + Pcolumna ∆h Nota: si el nivel de la rama abierta es menor que el nivel de la rama ce rrada, la expresión resultante de igualar las presiones de lospuntos 1 y 2 (al mismo nivel) es PGAS + Pcolumna ∆h = Patm Medición de la presión atmosférica: Se utiliza un barómetro de Fortin. • • Confeccionar una tabla con valores L, hA, hC, ∆h, V, P, PV, PV2. Graficar en papel milimetrado, P vs. V, PV vs. V y PV2 vs. V

Experiencia 2 Se determinarán la presión y la temperatura de gas contenido en la rama cerrada del equipo mostrado en el esquema,manteniendo el volumen constante: Termómetro Marca de nivel Rama fija Ampolla de vidrio (Cámara de gas) Baño de agua Rama Móvil (abierta) ∆h

Procedimiento: Sumergir la ampolla en un baño de agua y establecida una temperatura del baño, mover la rama libre del manómetro de mercurio hasta que el nivel de la rama fija llegue a la marca establecida en la rama cerrada (que indica el volumen que se deseamante ner durante toda la experi encia). Tomar el valo r de la temperatura del ba ño (t) con u n termómet ro y las altura s d e las col umnas de me rcurio de la rama abierta (hA) y cerrada (h C) para d icha temperatura usando una re gla y calcul ar ∆h. Calcular la presión del gas pa ra e sa situ ación de fo rma si milar a la e xperiencia a nterior. Incre mentar la temperatura del baño empleando unmechero. Medir val ores expe rimentales desde temperatura inicial del baño (ambi ente) con incrementos sucesivos ca da 5 -10 ° C aproximadamente, si empre ma nteniendo el volum en con stante para cada nueva situación de temperatura. • • Construir una tabla con los valores de t, hA, hC, ∆h, P Graficar en papel milimetrado, P vs. t (ºC).

Experiencia 3 Se observará la formación de un sólido alencontrarse dos sustancias gaseosas, en el equipo mostrado en el Esquema:

NH3

HCl

Procedimiento: En uno de los extremos del tubo colocar un tapón cuya pa rte interna tiene un soporte con un hisopo embebido en solución acuosa concentrada de amoníaco y, al mismo tiempo pero en el otro extremo, colocar u n t apón simil ar co n u n hi sopo embebido e n solución a cuosa concentrada de ácidoclorhídrico. Notar el desprendimiento de NH 3 y HCl gaseosos a partir de las soluciones. Observar la formación de un anillo tenue, sobre la parte int erna del tubo de vidrio, correspondiente a la formación de NH4Cl sólido. Marcar sobre el vidrio la posición inicial del anillo una vez observado. • • Medir las distancias desde los extremos de los hisopos hasta el anillo. Relacionar estas distancias con...