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Ejercicios de Química tipo Prueba Nº2
Facultad Tecnológica
Material elaborado por el Comité Editorial PAIEP
(Diciembre 2013)

RECUERDEN QUE: En los ejercicios de gases SIEMPRE deben trabajar con la temperatura en K
1. La densidad del gas metano (CH4) en g/L, en CNPT, es:
A) 0,715
B) 7,14
C) 1,40
D) 0,955
E) 0,0955
*Por conveniencia, cuando hablemos de masa molar en gases, usaremos lasigla MM
Donde:
P= presión (atm)
V= volumen (L)
T= temperatura (K)
n= mol
MM= masa molar (g/mol)
R= 0,082 atm*L/mol*K
d= densidad (g/L)

Datos:
CNPT (esta sigla quiere decir condiciones normales de presión y temperatura: 1 atm y 273 K)
CH4 MM=16 g/mol
Reemplazando:
=

= 0,715 g/L

2. 5,20 g de un gas que contiene yodo ocupa un volumen de 1140 mL a 78 ºC y 780 Torr. La fórmula delgas
es:
A) I2
B) CH3I
C) HI
D) PI3
E) CI4
Con la misma deducción del ejercicio anterior tenemos la siguiente fórmula:
Conversiones:
1L  1000 mL
1atm  760 torr
ºC + 273 = K
Datos:
m= 5,20 g
V= 1140 ml = 1,140 L
T=78 ºC = 351 K
P= 780 torr = 1,026 atm
R= 0,082 atm*L/mol*K

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Material elaborado por elComité Editorial PAIEP
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Reemplazamos

A) I2 (MM= 253,8 g/mol)
B) CH3I (MM= 141,9 g/mol)
C) HI (MM= 127,9 g/mol)
D) PI3 (MM= 411,7 g/mol)
E) CI4 (MM=142,0 g/mol)

3. Se tiene nitrógeno a 0ºC en un cilindro con émbolo móvil. Si la presión permanece constante, la
temperatura a la que se duplica el volumen será:
A) 273 K
B) 100 ºC
C) 273 ºC
D) 373 ºC
De la ecuación degases ideales se puede deducir que
expresar la ecuación como

donde R es una constante, por lo tanto, a modo de análisis se puede

.

El problema indica que se trabaja solo con un gas en un cilindro que posee un émbolo, por lo tanto la cantidad de nitrógeno no varía (se
mantiene constante). Bajo esta lógica, se puede realizar una igualación de moles (cantidad de materia) en un inicio ydespués del
cambio de temperatura. Por lo tanto se tiene:

Como la presión se mantiene constante, y el volumen debe ser duplicado (

), la expresión final de la igualación de moles sería:

Despejando el valor de T2, se tiene:

0°C = 273 K, por lo tanto 546 K = 273 °C.

4. En una olla a presión se colocó maíz para palomitas a 25 ºC y a 1,00 atm, se calentó hasta alcanzar los
220 ºC, antes dereventar. La presión del aire en los granos de maíz, a esta temperatura, en atmósferas,
suponiendo que su volumen no ha cambiado, es:
A) 11,2
B) 8,88
C) 1,65
D) 4,34
E) 0,60
La Ley combinada de los gases indica que:

Como el volumen permanece constante, no lo consideraremos, por lo tanto, se obtienen la siguiente ecuación:

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Vemos ahora los datos y reemplazamos:
Datos:
T1=25,0 ºC = 298 K
P1= 1,00 atm
T2= 220 ºC = 493 K
P2= ?
= 1,65 atm

5. La presión, en atmósferas, que ejercen 142 gramos de cloro (Cl 2) en una botella de 500 mL a una
temperatura de 28,0º C es:
A) 700
B) 98,7
C) 9,12 *10-3
D) 8,34
E) 70,6

Datos:
m=142 g
V= 500 ml = 0,5 L
T= 28 ºC = 301 K
P= 780 torr = 1,026 atm
R= 0,082 atm*L/mol*K
MM= 71 g/mol
Reemplazamos:

= 98,7 atm

6. ¿Qué masa en gramos de soluto habrá que disolver en 95 mL de agua para obtener una solución al 5%
m/m? Considere la densidad del agua como 1g/mL.
A) 5,00 g
B) 95,0 g
C) 4,75 g
D) 100 g
El volumen de solvente que se informa debe ser expresado en masa.Página 3 de 8

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Ahora ocupamos la fórmula

despejando entonces la masa de soluto, obtenemos:

7. Determine el volumen de solución al 18% m/v que se puede preparar con 25 g de soluto y suficiente
agua.
A) 75 mL
B) 139 mL
C) 72 mL
D) 142 mL
El porcentaje...