Fico

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
“POR MI RAZA HABLARÁ EL ESPÍRITU”

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN CAMPO 1
Título:
REPORTE EXPERIMENTAL
“Determinar experimentalmente el rango de vire de algunos indicadores acido-base”
Por:
Aguilar Briones Raúl
Hernández Hernández Juan Carlos

Carrera: Lic. en Química

Grupo: 2251

Profesor(a):Q. Gaspar Medina Araceli

Semestre: 2012-2

INTRODUCCIÓN
En este experimento se pretende realizar un estudio sobre el rango de vire de algunos indicadores, con esto pretendemos poder entender el comportamiento, haciendo un proceso en serie de acuerdo a diferentes concentraciones en un medio básico y en un medio ácido, con lo que se pretende poder entender mejor cual será el proceso para laidentificación en el pH de distintas sustancias, ya sean estas ácidas o básicas.
El procedimiento es un planteamiento sencillo, con una serie de concentraciones de uno a catorce en escala de pH utilizando el HCL como nuestro ácido y al NaOH como nuestra base, en este proceso pretendemos comprobar los rangos registrados en la literatura y compararlos con los experimentales.
Esto nos ayudara aentender mejor los procesos definidos en la literatura por medio del método experimental. La definición de estos procesos identificados como el rango de vire nos muestran un cambio de color de acuerdo al tipo de indicador que usemos. Se utilizaran 5 tipos diferentes de indicadores, con distintos valores en el rango de vire sobre la escala de pH.

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
Determinarexperimentalmente el intervalo de vire de indicadores ácido base en la escala de pH.

OBJETIVOS
Generales
Establecer experimentalmente la escala pH con disoluciones de naturaleza de ácidos y bases fuertes, determinando el rango de vire de algunos indicadores ácido-base.
Particulares
1. Conocer las diferentes teorías ácido-base y sus características.
2. Establecer el comportamiento de acuerdo ala teoría de Arrhenius.
3. Establecer la relación de comportamiento ácido-base de los electrolitos.
4. Conocer que es el pH
5. Preparar disoluciones de menor concentración a partir de una concentrada por dilución.
6. Determinar experimentalmente el intervalo de vire de algunos indicadores.
7. Discutir la diferencia entre los valores teóricos y experimentales del intervalo devire.

MARCO TEÓRICO
Ácidos
Acido es una sustancia que contiene hidrogeno, que al ser disuelta en agua posee las propiedades siguientes:
1) La disolución conduce la corriente eléctrica
2) Reacciona con Zn para dar H2(g)
3) Enrojece la tintura de tornasol azul
4) Tiene sabor acido
Las sustancias poseedoras de estas propiedades, experimentalmente comprobables, se denominan ácidos.Robert Boyle, a finales del siglo XVII, presento la siguiente definición:
Los ácidos son disoluciones que tienen sabor agrio, que producen efervescencia al ponerse en contacto con ciertos metales como el Zinc, cambian el color de ciertos extractos naturales (como el té negro), a los que llamaremos indicadores acido-base; y pierden todas estas características cuando reaccionan con las bases.Bases
Base es una sustancia que al ser disuelta en agua presenta las siguientes propiedades.
1) La disolución conduce corriente eléctrica
2) Las bases reaccionan con los ácidos eliminando las propiedades acidas
3) Azulea la tintura de tornasol roja
4) Tienen sabor amargo
5) Es resbaladiza al tacto
Robert Boyle, a finales del siglo XVII, presento la siguiente definición:Las bases se caracterizan porque sus disoluciones tienen un sabor amargo, son resbalosas al tacto, cambian a otra coloración los indicadores, y de manera muy similar, pierden sus propiedades cuando reaccionan con los ácidos.

Ácidos y bases de Arrhenius
Arrhenius propuso que ciertas sustancias, al ponerse en contacto con el agua, forman iones positivos y negativos que pueden conducir la...