fisica

Contenido:
Concentración porcentual (%): Existen diferentes posibilidades, según el estado físico del soluto y del solvente, los posibles casos son:

- Concentración porcentual “masa en masa” (%m/m); esto se da cuando gramos de soluto están disueltos en 100 g de solución. 

- Concentración porcentual “masa en volumen” (% m/v); esto se presenta cuando gramos de soluto están disueltos en 100ml de solución.


- Concentración porcentual “volumen en volumen” (% v/v); esto ocurre cuando ml de soluto están disueltos en 100 ml de solución.


Por ejemplo, si tenemos una solución decloruro de sodio al 7% en masa, esto significa 7 g de cloruro de sodio en 100 g de solución = 7 g de cloruro de sodio y 93 g de agua por cada 100 g de solución.


Ejemplos:
1) Calculo la concentraciónporcentual de una solución, sabiendo que 15 g de cloruro de potasio están disueltos en 65 g de agua. 
Solución
15 g KCl + 65 g H2O = 80 g sol.


15 g KCl ------ 80 g x = 18,75 %
x ------ 100 g 2) Calculo la concentración porcentual de una solución que se ha preparado disolviendo 4 g de bromuro de litio en 640 g de agua.

Solución
4 g + 640 g = 644 g sol.


4 g LiBr -----------644 g
x -------- 100 g x = 0,62 %

3) ¿Cuántos gramos de yoduro de sodio se necesitan para preparar 60 g de solución de yoduro de sodio al 15 %? 
Solución

15 % = 15 g NaI ------- 100 g sol. 
x----- 60 g sol. x = 9 g NaI 

4) ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se necesitan para preparar 50 ml de una solución de cloruro de plata al 12%?

Solución 

12 % = 12 g AgCl ---------- 100 mlsol.

x ------ 50 ml sol. x = 6 g AgCl 

5) Calcular: ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se necesitan para preparar 200 ml de una solución de ácido clorhídrico al 5%?

Solución

5 % = 5 g HCl----------- 100 ml sol. 
x ------- 200 ml sol. x = 10 g HCl 

Otros posibles casos, según los datos dados:

6) Determino: ¿Cuántos gramos de ácido bromhídrico están contenidos en 300 ml de...