fisicoquimica 1
Páginas: 2 (305 palabras)
Publicado: 31 de marzo de 2014
PREGUNTA 7:
Un ser humano sera victima de una toxicidad debida al oxigeno cuando la presion parcial de este gas alcanza unas 0.8 atm. Si la presion aumenta en 1 atm. por cada 10.3 pordebajo de la superficie del agua. ¿A que profundidad el aire respirado producira toxicidad?
La respuesta depende del tipo de aire respirado, por ejemplo:
Si asumimos que la proporción delos gases del aire respirado durante la inmersión son similares a los del aire en la superficie entonces podemos concluir que a una profundidad “X” la presión parcial de O2 será:
P(O2)=[(1atm (presión atmosférica) +atm (presión debido al peso del agua)] * 0.21
Si la toxicidad debida al oxigeno se produce cuando la P(O2) alcanza 0.8atm
P(O2)=(1+ ) * 0.21 = 0.8
X =28.938 m
Por lo que a una profundidad de 29 metros existe riesgo de toxicidad por oxígeno.
Por otro lado, cuando el aire respirado es oxígeno puro resulta toxico a presiones parcialessuperiores a 1.7 atm por lo que tendremos:
P(O2)=(1+ ) = 1.7
X = 7.21 m
Es decir, a 7.21 metros ya hay toxicidad por oxígeno.
De similar manera podemos concluir las respectivasprofundidades riesgosas para las distintas proporciones de oxigeno que estemos respirando.
PREGUNTA 8
En la sangre, el dioxido de carbono y el oxigeno se hallan en estado de soluciones en el aguadel plasma y de los globulos y combinados. Calcular la cantidad de cada gas disuelto a partir de su solubilidad y de su presion parcial.
Disolucion (β) para el oxigeno en el plasma a37°C es 0.0014 (mmol/L)torr, presion parcial en la sangre arterial es 100 torr; para el dioxido de carbono β es 0.03 (mmol/L)/torr y presion parcial de este gas en la sangre es de 40 torr.Para el oxígeno, en un litro de sangre a 37°C tenemos:
0.0014 mmol/L/torr * 100 torr * 1L = 0.14 mmol
Y para el dióxido de carbono:
0.03 mmol/L/torr * 40 torr * 1L = 1.2 mmol
Un ser humano sera victima de una toxicidad debida al oxigeno cuando la presion parcial de este gas alcanza unas 0.8 atm. Si la presion aumenta en 1 atm. por cada 10.3 pordebajo de la superficie del agua. ¿A que profundidad el aire respirado producira toxicidad?
La respuesta depende del tipo de aire respirado, por ejemplo:
Si asumimos que la proporción delos gases del aire respirado durante la inmersión son similares a los del aire en la superficie entonces podemos concluir que a una profundidad “X” la presión parcial de O2 será:
P(O2)=[(1atm (presión atmosférica) +atm (presión debido al peso del agua)] * 0.21
Si la toxicidad debida al oxigeno se produce cuando la P(O2) alcanza 0.8atm
P(O2)=(1+ ) * 0.21 = 0.8
X =28.938 m
Por lo que a una profundidad de 29 metros existe riesgo de toxicidad por oxígeno.
Por otro lado, cuando el aire respirado es oxígeno puro resulta toxico a presiones parcialessuperiores a 1.7 atm por lo que tendremos:
P(O2)=(1+ ) = 1.7
X = 7.21 m
Es decir, a 7.21 metros ya hay toxicidad por oxígeno.
De similar manera podemos concluir las respectivasprofundidades riesgosas para las distintas proporciones de oxigeno que estemos respirando.
PREGUNTA 8
En la sangre, el dioxido de carbono y el oxigeno se hallan en estado de soluciones en el aguadel plasma y de los globulos y combinados. Calcular la cantidad de cada gas disuelto a partir de su solubilidad y de su presion parcial.
Disolucion (β) para el oxigeno en el plasma a37°C es 0.0014 (mmol/L)torr, presion parcial en la sangre arterial es 100 torr; para el dioxido de carbono β es 0.03 (mmol/L)/torr y presion parcial de este gas en la sangre es de 40 torr.Para el oxígeno, en un litro de sangre a 37°C tenemos:
0.0014 mmol/L/torr * 100 torr * 1L = 0.14 mmol
Y para el dióxido de carbono:
0.03 mmol/L/torr * 40 torr * 1L = 1.2 mmol
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