Fisiologia y biofisica

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PROPIEDADES COLIGATIVAS
La mayor parte de las propiedades de las soluciones dependen de su soluto, sin embargo hay 4 propiedades físicas que se afectan igualmente con todos los solutos no volátiles:la disminución de la presión de vapor [P vap], la elevación del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Las propiedades coligativas de las soluciones solodependerán de la cantidad de partículas disueltas. La entropía del solvente puro es menor que la de su vapor, los gases son mas desordenados que los líquidos. Al reducir la presión de vapor senecesita mayor temperatura hay que hacer mas trabajo para tales procesos.

Presión de vapor de un sistema
Ley de Raoult : la presión de vapor de un componente A es el producto de la fracción molar Xa porla presión de vapor del componente puro Pvap = Xa.Pa En una mezcla del 54 % y 46% molar de pentano y hexano la presión del sistema será: Compuesto Presión pura [mmHg] Pentano 420.8 Hexano 101.9Fracción molar Presión parcial [mmHg] 0.5443 229.0 0.4557 46.44

La presión total de la mezcla, que es la suma de las presiones parciales será 275.4 mmHg. La diferencia de presiones permite separar mezclasde líquidos con distinta presión de vapor mediante un proceso de destilación, si la mezcla tiene puntos de ebullición muy separados, se hace una destilación simple ; cuando hay puntos de ebulliciónmuy cercanos se utiliza la destilación fraccionada. La presencia de un soluto no volátil modifica la presión de vapor de una solución de la siguiente manera: PO − P = X 2 = 1 − X1 ⇒ P = PO X 2 POCambios en la presión de vapor : •



Elevación del punto de ebullición: el cambio en la temperatura (∆Tb) ebullición es proporcional a la molalidad (m) del soluto y la constante proporcionalidad esuna constante que depende del solvente (Kb). ∆ Tb = Kb*m Descenso del punto de congelación: el cambio en la temperatura (∆Tb) congelación es proporcional a la molalidad (m) del soluto y la constante...
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