Formalidad

PRÁCTICA NO. 7
PREPARANDO SOLUCIONES PORCENTUALES

1. OBJETIVO:

• Calcular concentraciones porcentuales
• Aplicar lo aprendido en clase sobre concentraciones porcentuales
• Preparar una solución porcentual

2. ANTECEDENTES:

Las disoluciones se comportan en base a la naturaleza de los solutos y sus respectivas concentraciones. La concentraciónindica la cantidad de soluto disuelto en un disolvente, es decir, a mayor cantidad de soluto disuelto, mayor concentración en la disolución.

• FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN:

Existen dos formas de expresar la concentración de una disolución: cualitativamente o cuantitativamente.

✓ Cualitativa: se utilizan los términos diluida y concentrada.o Dilución: Proceso en el que se le agrega agua a una disolución para disminuir su concentración.

o Titulación: Proceso para determinar la concentración del soluto en una disolución. Esto incluye la combinación de una muestra de la disolución con una disolución reactiva de concentración conocida (disolución estándar).

✓ Cuantitativa: se utilizan losporcentajes de masa, fracción molar, molaridad y molalidad.

La expresión de concentraciones se basa en el número de moles de los componentes participantes en la disolución. Las tres expresiones más frecuentes son: fracción molar, molaridad y molalidad. Frecuentemente, se utiliza el porcentaje de masa, ppm y ppb.

✓ Porcentaje de masa = masa del componente en la disolución (100%)Masa total de la disolución

Esto indica que, por cada gramo del soluto hay 100g de la disolución.

Frecuentemente, se expresa la concentración de disoluciones diluidas a gran escala en partes por millon 106 (ppm) o partes por billón (ppb) 109. Para definir estos dos términos, está la siguientefórmula:

ppm del componente = masa del componente en la disoln * (106)
masa total de la disolución

Esto nos indica que, una disolución con una concentración de soluto de 1ppm contiene 1g de soluto por cada millón de gramos de la disolución, o bien, 1mg de soluto por kilogramo de la disolución.

✓ Fracción molar: identificadopor X. Expresa la relación del número de moles de un componente con respecto al número total de moles en la mezcla. La fracción molar no posee unidades debido a que las unidades del numerador y denominador se cancelan. La suma de las fracciones molares de todos los componentes en una disolución debe ser igual a 1.

Fracción molar = moles del componente .Moles totales de todos los componentes

✓ Molaridad: identificado con el símbolo M. Expresa la concentración de una disolución, respecto al número de moles de soluto en un litro de la disolución.

Molaridad = . moles del soluto .
Vol. de la disolución en litros

✓ Molalidad: identificado como m. Es unamedida de concentración que es igual al número de moles de soluto por kilogramo de disolvente.

Molalidad = moles del soluto .
Kg. de la disolución

• DIFERENCIA ENTRE MOLARIDAD Y MOLALIDAD:

✓ La molaridad depende del volumen d la disolución, mientras que la molalidad depende de la masa del disolvente.

✓ La molalidad deuna disolución no varía con la temperatura, porque las masas no varían con la temperatura.

✓ La molaridad sí cambia respecto a la temperatura debido a que la expansión o concentración de la disolución cambia su volumen.

3. REACCIONES: NA

4. PREGUNTAS:

1. ¿Qué indica una concentración porcentual? Escriba un ejemplo.

Indica el porcentaje de concentración de la...