Formula empírica y molecular

FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

EMPÍRICA.-

La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es portanto la representación más sencilla de un compuesto.
Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima.
Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos de cada clasepresentes en la molécula. Por ejemplo:
La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo que su fórmula molecular es H2O, coincidiendo con su fórmula empírica.
Parael etano, sin embargo, no ocurre lo mismo, ya que está formado por dos átomos de carbono y seis de hidrógeno, por lo que su fórmula molecular será C2H6 y su fórmula empírica CH3.
Algunos compuestos,como el cloruro de sodio o sal común, carecen de entidades moleculares, pues están compuestos por redes de iones, y por ello, sólo es posible hablar de fórmula empírica. Ejemplo: NaCl es la fórmula delcloruro de sodio, e indica que por cada ión sodio, existe un ión cloro.
MOLECULAR.-

Para poder obtener la fórmula
molecular necesitamos conocer el peso molecular del compuesto. La fórmulaquímica
siempre será algún múltiplo entero de la fórmula empírica (es decir, múltiplos enteros
de los subíndices de la fórmula empírica). La Vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40.92
% de C, 4.58 % deH, y 54.50 % de O, en masa. El peso molecular de este compuesto es
de 176 uma. ¿Cuáles serán su fórmula molecular o química y su fórmula empírica?

Esto nos dirá cuantas moles hay de cadaelemento así:
Las cantidades molares de O y C parecen ser iguales, en tanto que la cantidad relativa
de H parece ser mayor. Como no podemos tener fracciones de átomo, hay que
Normalizar la cantidadrelativa de H y hacerla igual a un entero.
1.333 es como 1 y 1/3, así que si multiplicamos las proporciones de cada átomo por 3
obtendremos valores enteros para todos los átomos.

C = (1.0)*3 =...