Formula empirica problemas
Páginas: 21 (5069 palabras)
Publicado: 20 de junio de 2011
Problema resuelto
Otro problema resuelto
Fórmula C4H4 Tres problemas de determinación de fórmula molecular Otros tres
Dos problemas de determinación de fórmula molecular
Otros dos
Una sustancia orgánica que se supone pura ha dado la siguiente composición centesimal: 20,00 % de C; 26,67% de O; 46,67% de N y 6,67% de H. Halla su fórmula empírica.
Nota: Las masas atómicas hay quebuscarla en alguna Tabla Periódica.
Sea Cx Oy Nz Hv la fórmula empírica donde hay que determinar x, y, z y v, que son números proporcionales al número de moles de los distintos átomos.
Hallo los moles de átomos de cada elemento en 100 g del compuesto: x = 20,00/12 = 1,67 y = 26,67/16 = 1,67 z = 46,67/14 = 3,33 v = 6,67/1,00 = 6,67
Se divide por 1,67 y se obtiene:
x:y:z:v =1,67/1,67:167/1,67:3,33/1,67:6,67/1,67 =
1 : 1 : 1,99 : 3,99
Por tanto: x = 1, y = 1, z = 2 y v = 4.
La fórmula es CON2H4 o CO(NH2)2, que corresponde a la urea.
La composición centesimal en masa de un compuesto orgánico es la siguiente: 52,17% de C; 34,78% de O y 13% de H. ¿Cuál es su fórmula empírica ?
Solución: C2H60
Puede ser el alcohol o el dimetiléter.
Menú
Por combustión de 0,25g de una sustancia orgánica constituida por carbono, oxígeno e hidrógeno se obtuvieron 0,568 g de CO2 y 0,232 g de agua.
Calcula la fórmula empírica del compuesto.
Calculamos la cantidad de carbono en la muestra: Si en 44 g de CO2 hay 12 g de C, en 0,568 g habrá:
mC = 12 x 0,568/44 = 0,115 g
Del mismo modo calculamos la cantidad de hidrógeno: Si en 18 g de agua hay 2 g de H, en 0,232 ghabrá:
mH = 2 x 0,232/18 = 0,0258 g
Hallamos ahora la cantidad de oxígeno: mO = 0,25 – 0,155 – 0,0258 = 0,0692 g
Hallamos los moles de átomos de cada elemento en los 0,25 g del compuesto: Moles de C = 0,155/12 = 0,01292 Moles de H = 0,0258/1 = 0,0258 Moles de O = 0,0692/16 = 0,004325 Que guardan la relación numérica: 3, 6, 1. La fórmula empírica es:
C3H6O
Un hidrocarburo gaseosocontiene un 88,7 por 100 de carbono.
Si un litro de ese gas pesa 2,42 g en condiciones normales, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto?
Un hidrocarburo gaseoso contiene un 88,7 por 100 de carbono.
Si un litro de ese gas pesa 2,42 g en condiciones normales, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto?
Calculamos la masa molecular del compuesto aplicando la ecuación general de losgases perfectos: El resultado encontrado en 54,17 g/mol
Por otra parte como sabemos el tanto por ciento en masa hallamos la proporción en moles de átomos para determinar la fórmula empírica. Utilizamos 100 g del hidrocarburo. Moles de átomos de C: 88,9 : 12 = 7,41 Moles de átomos de H: (100 – 88,9) : 1 = 11,1 La fórmula empírica es: C2H3
La fórmula empírica y la masa molecular se relacionansegún un número entero (n) de la forma: (12 x 2 + 1 x 3) x n = 54,17 Por lo que n = 2 La fórmula molecular es C4H6
Menú
Se ha determinado experimentalmente que la glucosa tiene una masa molecular de 180,16 g/mol y que su composición centesimal es la siguiente: 40,00% de carbono, 6,71% de hidrógeno y 53,29% de oxígeno. Determina con estos datos la fórmula molecular de la glucosa.
Primerocalculamos el número de moles de átomos de cada elemento. Para ello dividimos la masa de cada elemento por su masa atómica. Si tomamos como base 100 g de compuesto, tenemos 40 g de carbono, 6,71 g de hidrógeno y 53,29 g de oxígeno.
C : 40 g / 12 g/mol = 3,33 moles de átomos
H : 6,71 g / 1 g/mol = 6,66 moles de átomos
O : 53,29 g / 16 g/mol = 3,33 moles de átomos
Para encontrar larelación de números enteros sencillos, dividimos los tres resultados por el más pequeño, en este caso por 3,33.
3,33/3,33 = 1 átomo de carbono; 6,66/3,33 = 2 átomos de hidrógeno; 3,33/3,33 = 1 átomo de oxígeno
Es decir, que en el compuesto hay 2 moles de átomos de hidrógeno por cada uno de carbono y de oxígeno.
Luego la fórmula mínima o empírica es CH2O.
La masa correspondiente a la...
Otro problema resuelto
Fórmula C4H4 Tres problemas de determinación de fórmula molecular Otros tres
Dos problemas de determinación de fórmula molecular
Otros dos
Una sustancia orgánica que se supone pura ha dado la siguiente composición centesimal: 20,00 % de C; 26,67% de O; 46,67% de N y 6,67% de H. Halla su fórmula empírica.
Nota: Las masas atómicas hay quebuscarla en alguna Tabla Periódica.
Sea Cx Oy Nz Hv la fórmula empírica donde hay que determinar x, y, z y v, que son números proporcionales al número de moles de los distintos átomos.
Hallo los moles de átomos de cada elemento en 100 g del compuesto: x = 20,00/12 = 1,67 y = 26,67/16 = 1,67 z = 46,67/14 = 3,33 v = 6,67/1,00 = 6,67
Se divide por 1,67 y se obtiene:
x:y:z:v =1,67/1,67:167/1,67:3,33/1,67:6,67/1,67 =
1 : 1 : 1,99 : 3,99
Por tanto: x = 1, y = 1, z = 2 y v = 4.
La fórmula es CON2H4 o CO(NH2)2, que corresponde a la urea.
La composición centesimal en masa de un compuesto orgánico es la siguiente: 52,17% de C; 34,78% de O y 13% de H. ¿Cuál es su fórmula empírica ?
Solución: C2H60
Puede ser el alcohol o el dimetiléter.
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Por combustión de 0,25g de una sustancia orgánica constituida por carbono, oxígeno e hidrógeno se obtuvieron 0,568 g de CO2 y 0,232 g de agua.
Calcula la fórmula empírica del compuesto.
Calculamos la cantidad de carbono en la muestra: Si en 44 g de CO2 hay 12 g de C, en 0,568 g habrá:
mC = 12 x 0,568/44 = 0,115 g
Del mismo modo calculamos la cantidad de hidrógeno: Si en 18 g de agua hay 2 g de H, en 0,232 ghabrá:
mH = 2 x 0,232/18 = 0,0258 g
Hallamos ahora la cantidad de oxígeno: mO = 0,25 – 0,155 – 0,0258 = 0,0692 g
Hallamos los moles de átomos de cada elemento en los 0,25 g del compuesto: Moles de C = 0,155/12 = 0,01292 Moles de H = 0,0258/1 = 0,0258 Moles de O = 0,0692/16 = 0,004325 Que guardan la relación numérica: 3, 6, 1. La fórmula empírica es:
C3H6O
Un hidrocarburo gaseosocontiene un 88,7 por 100 de carbono.
Si un litro de ese gas pesa 2,42 g en condiciones normales, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto?
Un hidrocarburo gaseoso contiene un 88,7 por 100 de carbono.
Si un litro de ese gas pesa 2,42 g en condiciones normales, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto?
Calculamos la masa molecular del compuesto aplicando la ecuación general de losgases perfectos: El resultado encontrado en 54,17 g/mol
Por otra parte como sabemos el tanto por ciento en masa hallamos la proporción en moles de átomos para determinar la fórmula empírica. Utilizamos 100 g del hidrocarburo. Moles de átomos de C: 88,9 : 12 = 7,41 Moles de átomos de H: (100 – 88,9) : 1 = 11,1 La fórmula empírica es: C2H3
La fórmula empírica y la masa molecular se relacionansegún un número entero (n) de la forma: (12 x 2 + 1 x 3) x n = 54,17 Por lo que n = 2 La fórmula molecular es C4H6
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Se ha determinado experimentalmente que la glucosa tiene una masa molecular de 180,16 g/mol y que su composición centesimal es la siguiente: 40,00% de carbono, 6,71% de hidrógeno y 53,29% de oxígeno. Determina con estos datos la fórmula molecular de la glucosa.
Primerocalculamos el número de moles de átomos de cada elemento. Para ello dividimos la masa de cada elemento por su masa atómica. Si tomamos como base 100 g de compuesto, tenemos 40 g de carbono, 6,71 g de hidrógeno y 53,29 g de oxígeno.
C : 40 g / 12 g/mol = 3,33 moles de átomos
H : 6,71 g / 1 g/mol = 6,66 moles de átomos
O : 53,29 g / 16 g/mol = 3,33 moles de átomos
Para encontrar larelación de números enteros sencillos, dividimos los tres resultados por el más pequeño, en este caso por 3,33.
3,33/3,33 = 1 átomo de carbono; 6,66/3,33 = 2 átomos de hidrógeno; 3,33/3,33 = 1 átomo de oxígeno
Es decir, que en el compuesto hay 2 moles de átomos de hidrógeno por cada uno de carbono y de oxígeno.
Luego la fórmula mínima o empírica es CH2O.
La masa correspondiente a la...
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