Formulació Inorgànica

EUETIB
Formulació.Teresa Visa i Calvís 

 

BIBLIOGRAFIA Formulacion y nomeclatura en QI WR Peterson 
EUNIBA 
 
Valencia. És la capacitat que té un àtom d'un element per combinar amb els àtoms d'altres elements i formar 
compostos.  
 
Estat d’oxidació o nº d’oxidació 
Es un concepte empíric. El nº d’oxidació d’un element es la càrrega que portaria un àtom d’aquest element si els electrons de cada enllaç fossin assignats a l’àtom mes electronegatiu. 
El nº d’oxidació d’un element es equivalent a la seva capacitat de combinació o valència amb un signe + o – segons 
si l’àtom es el mes electropositiu o electronegatiu  dels que formen l’enllaç. 
Regles per conèixer l’estat d’oxidació o nº d’oxidació. 
1.‐ L’estat d’oxidació dels elements en estat elemental es zero. Exemple  sodi metal∙lic   Na 0  però    P4  nº d’oxidació 0  es  adir els enllaços entre àtoms del mateix element no 
aporten cap contribució al nº d’oxidació. 
H2       N2    sempre es zero 
2.‐ L’estat d’oxidació del oxigen es ‐2, en tots els seus compostos excepte en els peròxids que es O22‐ 
 Exemple   H2O   es O2‐ però en el peròxid de H aigua oxigenada H2O2   es O22‐. 
 3.‐ L’estat d’oxidació del hidrogen es +1 en tots els seus compostos excepte amb els que forma amb els metalls que 
es ‐1. 
Exemple    HF    H es +1          en NaH     H es ‐1 
 
4.‐Tots els altres estats d’oxidació s’escullen perquè la suma algebraica dels estats d’oxidació sigui igual a la càrrega 
neta de la molècula o ió. 
Exemple    ClO‐       O = ‐2          per tant el Cl ha des ser +1                    NO2‐        O = ‐2           per tant  el N ha de ser 3+ 
                   NO3‐     O = ‐2           per tant el N ha de ser  5+ 
  
 
Taula periòdica 

 

1

EUETIB
Formulació.Teresa Visa i Calvís 

 

 

                               

s 

Grups son en vertical , períodes en horizontal 
Grup 1 
Podem també dir  que els metalls alcalins  sempre tenen valència 1+ son Li, Na, K, Rb, Cs. Grup2 
Els alcalino  terris   2+ son Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra. 
 
Grup 13 però es el 3A, perque hi ha la serie de trnsició al mig 
Aquest grup es el  3 A     on hi ha el  B, Al,Ga, valència 3+  però    In   +3 , +1   Tl +3+1 
 
Grup 14  es el grup 4A    on hi ha el C, Si ,    tenen +4,‐4 
                                                                         Ge,Sn,Pb +4,+2  Grup 15 però es el grup 5A     N   +5,+4,+3,+2,+1,‐3 
                            P  +5,+3,+1           ‐3 
                       As, Sb    +5,+3           ‐3   i el Bi  +5+3 
 
 
Grup16 però es el  6A     O ‐2      S +6,+4,+2,‐2 
 

 

2

EUETIB
Formulació.Teresa Visa i Calvís 

 
Grup17 però es el 7A    halògens      F ‐1      
                           Cl,Br,I   +7,+5,+3,+1, ‐1 
 Els gasos nobles  grup 18 però que se li diu 8A,  per nosaltres zero 
                  Son Heli, Neó, Argó, Criptó(Kripton), Xenó, Radó 
 
 
Elements de transició 
 Grup 3   Només el Lantà   La 3+ 
 
Grup 4 Només el Titani    +2,+3,+4 
 
 Grup 5     Només el vanadi   +2,+3,+4,+5 
Grup 6 Nomé Crom i  Molibdè   +2,+3,+4,+5,+6 
 
Grup 7  Només Manganès     +2,+3,+4,+5,+6,+7 
  Grup 8  Només    Fe  +2,+3    
Grup 9 Només   Cobalt +2,+3     
Grup 10 Només    Níquel +2,+3    
 
Grup 11 Aquí Cu+1,+2          Ag plata  +1      Au Or +1 +3 
   
Grup 12       Zn cinc +2       Cd cadmi +2   Hg mercuri  +1,+2 
RESUM 
ELEMENT                                                          nº d’oxidació 
Li, Na, K, Rb, Cs.                                                     1+ Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra                                                2+ 
el  B, Al,Ga,                                                             3+ 
 In   , Tl                                                                    3+                 1+ 
C,Si                                                                          +4                                                ‐4 ...