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APU TES DE FORMULACIÓ QUÍMICA I ORGÁ ICA Autora: Esperanza González ESTADOS DE OXIDACIÓ Número de electrones que un átomo puede ganar o perder para formar enlaces iónicos, o electrones que puede compartir para formar enlaces covalentes con otro átomo. METALES Todos sus estados de oxidación son positivos. Los metales solo pueden perder electrones, nunca ganarlos. +1: +2:+3: +2,+3: +1,+2: +1,+3: +2,+4: +2,+3,+6: +2,+3,+4,+6,+7: Alcalinos: ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr); Ag, catión amonio NH4+ Alcalinotérreos: (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra); Zn, Cd Al, Ga, In Fe, Co, Ni Cu, Hg Au, Tl Ge, Sn, Pb, Pt, Pd Cr Mn

NO METALES Pueden tener estados de oxidación negativos cuando ganan electrones para formar enlaces iónicos, y estados de oxidación positivos onegativos cuando comparten electrones con otros átomos para formar enlaces covalentes. HALÓGENOS: ANFÍGENOS: NITROGENOIDEOS: CARBONOIDEOS: TÉRREOS: F(-1), Cl, Br, I (-1, +1,+3, +5, +7) O (-2), (-1 en peróxidos) S, Se, Te (-2, +2,+4, +6) N (-3, +1,+2,+3,+4,+5,) P, As, Sb, Bi (-3, +3,+5) C (-4, +2, +4), Si (-4, +4) B (-3, +3)

FORMULACIÓ Y OME CLATURA E QUÍMICA I ORGÁ ICA 1. ÓXIDOSDE METALES. También llamados óxidos básicos por el comportamiento básico de sus disoluciones acuosas. Su enlace es iónico. El oxígeno actúa con estado de oxidación (-2) y el metal con estado de oxidación positivo. omenclatura Tradicional Se nombran con la palabra óxido seguido del nombre del metal, especificando el estado de oxidación de este último con los sufijos: -oso,(estadode oxidación menor) e –ico (estado de oxidación mayor). Si el metal solo tiene un estado de oxidación, se puede utilizar o bien en el sufijo –ico, o simplemente el nombre del metal. Si el metal tiene mas de dos estados de oxidación, se utilizarán las nomenclaturas de Stock, o la Funcional o Sistemática, en vez de la Tradicional. omenclatura de Stock Se utiliza la palabra óxidoseguido del nombre del metal, especificando entre paréntesis y números romanos el estado de oxidación de este último.

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omenclatura Funcional o Sistemática. Se “lee” el compuesto empezando por la derecha, empleando los prefijos : mono- (que puede omitirse), di-, tri-, tetra-, para contar el número de átomos de oxígeno, seguido de la palabra de y de los prefijos: di-,tri, tetra-… para contar el número de átomos de metal, (no se utiliza para el metal el prefijo mono). Ejemplos: Fórmula Cu2 O Mn2 O3 Ca O Fe O Cr2O3 omenclatura Tradicional Óxido cuproso ---------------------Óxido de calcio u Óxido cálcico Óxido ferroso ---------------------omenclatura de Stock Óxido de cobre (I) Óxido de manganeso (III) Oxido de calcio Óxido de hierro (II) Óxidode cromo (III) omenclatura Funcional Monóxido de dicobre Trióxido de dimanganeso Monóxido de calcio u Óxido de calcio Monóxido de hierro u Óxido de hierro Trióxido de dicromo

2.

ÓXIDOS DE O METALES. También llamados óxidos ácidos por el comportamiento ácido de sus disoluciones. Su enlace es covalente. En la nomenclatura tradicional (expresamente desaconsejada por laIUPAC), se denominaban anhídridos. El oxígeno actúa con el estado de oxidación (-2), y el no metal actuará con los estados de oxidación positivos. omenclatura de Stock Se utiliza la palabra óxido seguido del nombre del no metal, especificando entre paréntesis y números romanos el estado de oxidación de este último. omenclatura Funcional o Sistemática. Se “lee” el compuestoempezando por la derecha, empleando los prefijos : mono- (que puede omitirse), di-, tri-, tetra-, para contar el número de átomos de oxígeno, seguido de la palabra de y de los prefijos: di-, tri, tetra-… para contar el número de átomos del no metal, (no se utiliza para el no metal el prefijo mono). Ejemplos: Fórmula N2O NO N2O2 N2O3 NO2 N2O4 N2O5 SO2 CO CO2 omenclatura Tradicional...
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