Fuerzas intermoleculares y solubilidad.

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INTRODUCCIÓN

Los enlaces iónicos y covalentes son interacciones fuertes, responsables de mantener unidos a los átomos que constituyen un compuesto. Adicionalmente, entre las moléculas se dan otrotipo interacciones, de menor magnitud, conocidas como fuerzas débiles. A pesar de que pueden romperse con mayor facilidad, las fuerzas débiles influyen de manera importante sobre las propiedades delos compuestos, tales como la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, etcétera.
Las fuerzas intermoleculares débiles pueden clasificarse como:
• Ion-dipolo
• Dipolo-dipolo
•Ion-dipolo inducido
• Dipolo-dipolo inducido
• Dipolo instantáneo-dipolo inducido

• En una especie química sin momento dipolar se puede inducir uno al aproximar una carga (o un dipolo) a su nubeelectrónica. Cuando esto sucede, se dice que se ha generado un dipolo inducido. Es en las especies más polarizables, en las que es más fácil inducir un dipolo.
• Aun entre especies sin momento dipolary sin la presencia de cargas o dipolos que induzcan en ellas un dipolo, éste puede formarse de manera espontánea, al menos brevemente. La probabilidad de que una nube electrónica se deforme, dandolugar a regiones con mayor densidad electrónica que otras, no es cero. Estos dipolos instantáneos pueden inducir dipolos en las moléculas vecinas.
• Un caso muy especial de atracción dipolo-dipolo seda cuando hay un enlace entre un átomo de hidrógeno y un átomo muy electronegativo, como O, N, F ó Cl, de manera que el hidrógeno interactúa con dos átomos electronegativos provenientes de distintasmoléculas, formando un puente entre ellas, por lo que a este tipo de interacción se le conoce como puente de hidrógeno.



PROPUESTA DE DISEÑO ESPERIMENTAL.
MISCIBILIDAD AL MEZCLAR LOSDISOLVENTES.
ETER METANOL CCl4 H2O
ACETONA SI SI SI SI
ETER ---------------- SI SI NO
METANOL
---------------- ---------------- SI SI
CCl4 ---------------- ----------------- ---------------- NO...
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