Fuerzas intermoleculares

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Fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son aquellas que mantienen unidas a las moléculas, estas tienen una influencia mayor en las fases condensadas de la materia, es decir, en los líquidos y en los sólidos, debido a que explican las propiedades de la materia en estos estados, estas fuerzas son: las fuerzas de van der Waals (fuerza dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y lasfuerzas de dispersión) y las fuerzas ion-dipolo. Cabe recalcar que todas estas fuerzas son puramente electrostáticas.

Hay una fuerza particularmente fuerte, se le llama puente de hidrogeno, que es una interacción dipolo-dipolo, debido a que solo unos pocos elementos participan en esta interacción, se toma como una categoría aparte.

“Estas fuerzas suelen ser más débiles que las intramoleculares;por ello, se necesita menos energía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de sus moléculas.”

Fuerzas ion-dipolo
“La ley de coulomb explica las fuerzas ion-dipolo, las cuales atraen entre si un ion (ya sea un catión o un anión) y una molécula polar. La intensidad de esta interacción depende de la carga tamaño del ion así como de la magnitud del momento dipolar y del tamaño de lamolécula. Las cargas en los cationes están más concentradas porque estos iones suelen ser más pequeños que los aniones. En consecuencia, con una carga de igual magnitud, un catión experimenta una interacción más fuerte con los dipolos que un anión.”1
“La hidratación es un ejemplo de interacción ion-dipolo. En una disolución acuosa de NaCl, los iones Na+ y Cl- se rodean de moléculas de agua, lascuales tienen un gran momento dipolar. Cuando se disuelve un compuesto iónico como el NaCl, las moléculas de agua actúan como un aislante eléctrico que separa a los iones. En cambio, el tetracloruro de carbono (CCl4), una molécula no polar, carece de la capacidad de participar en la interacción ion-dipolo. En consecuencia, el tetracloruro de carbono es un mal disolvente de compuestos iónicos, aligual que la mayoría de los líquidos no polares.”1
Fuerzas dipolo-dipolo
“Las Fuerzas dipolo-dipolo son las fuerzas de atracción entre moléculas polares, es decir, entre moléculas que poseen momentos dipolares. Su origen es electrostático y se pueden entender en función de la ley de Coulomb. A mayor momento dipolar mayor es la fuerza. En los líquidos, las moléculas polares no están unidas demanera tan rígida como en un sólido, pero tienden a alinearse de tal manera que las interacciones de atracción son máximas.”1
Puente de hidrógeno.
“El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar y un átomo electronegativo de O, N o F. Esta interacción se escribe como
A – H···B o A – H···A

A y B representan O, N o F;A – H es una molécula o parte de una molécula, y B es parte de otra molécula; la línea punteada representa al enlace de hidrógeno. Los tres átomos casi siempre están situados en línea recta,, pero el ángulo AHB (o AHA) puede desviarse de la linearidad hasta 30°.”1

“La energía promedio de un enlace de hidrógeno es demasiado grande para una interacción dipolo-dipolo (más de 40 kJ/mol). Por estarazón, los enlaces de hidrógeno tienen un fuerte efecto en la estructura y propiedades de muchos compuestos.”1

“La fuerza de un puente de hidrógeno está determinada por la interacción coulómbica entre el par libre de electrones del átomo electronegativo y el núcleo de hidrógeno. Por ejemplo, el flúor es más electronegativo que el oxígeno, por lo que se esperaría que los enlaces de hidrógeno enel HF líquido fueran más fuertes que en el H2O. Sin embargo, el HF tiene un punto de ebullición menor que el del agua porque cada molécula de H2O. Sin embargo, el HF tiene un punto de ebullición menor que el del agua porque cada molécula de H2O toma parte en cuatro enlaces de hidrógeno intermoleculares. Por tanto, las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas de H2O son más fuertes que en el...
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