Fuerzas intermoleculares

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Tareas de laboratorio de química inorgánica:

Electronegatividad de los compuestos que serán utilizados en la práctica
“fuerzas intermoleculares y solubilidad”

Tetracloruro de carbono:C=2.55 Cl=3.16
Electronegatividad =0.61 Xp de Pauling

Acetona:
CH3 (CO) CH3
Electronegatividad = 3.09 Xp DE Pauling

Metanol:
CH3 OH
Electronegatividad = 3.09 Xp de Pauling

Agua:H2O
Electronegatividad = 1.24 Xp de Pauling
Éter:

H3C-CH2-O-CH2-CH3
Electronegatividad = 3.09 Xp de pauling

Dipolo-dipolo
Las interacciones dipolo-dipolo tienden a ser todavía mas débilesque las interacciones Ion-dipolo y disminuyen mas rápidamente con la distánciala igual que las fuerzas Ion-dipolo estas son direccionales en cuanto a que siguen ciertas orientaciones preferenciales, ya que de ellas depende la asociación y estructura de los líquidos polares

Ion-dipolo:
Cuando un dipolo se sitúa en un campo eléctrico intenta orientarse y alinearse con el gradiente del campo, siel campo es producido por un Ion ,el dipolo se orienta de tal forma que la parte terminal que ejerce la atracción(la parte terminal con carga opuesta a la del Ion se dirigirá hacia el Ion en tantoque la porción terminal de repulsión se orientara en dirección contraria en este sentido cabe considerar a las fuerzas Ion-dipolo como direccionales ya que conducen a una orientación preferente de lasmoléculas a pesar de que las fuerzas electrostáticas no sean direccionales
Las fuerzas Ion dipolo son importantes en las soluciones de compuestos iónicos en disolventes polares en donde existenespecies solvatadas como Na(OH2) y F(H2O).

NaCl+H2O-------->NaOH + Cl (g)

Dipolo-dipolo inducido
Son una clase de fuerzas de atracción molecular, que se producen cuando el dipolo de unamolécula polar induce un dipolo en una molécula no polar.
Una molécula polar (dipolo), al estar próxima a otra no polar, induce en ésta un dipolo transitorio, produciendo una fuerza de atracción...
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