Fuerzas intermoleculares

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Fuerzas Intermoleculares

Nombre : Génesis Torres
Curso : Prevención de Riesgo

Introducción

En este trabajo de investigación veremos los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares , que son las fuerzas de atraccion que existen entre las moleculas de las sustancias en su interaccion entre elias mismas, otras moleculas0 iones de otras sustancias, Esta fuerza de atraccion se debe a lapresencia de fuerzas electrostaticas de atracciony repulsion que manifiestan
las particulas de una sustancia
0sus mezclas, EI fenomeno que
determinala existencia de fuerzas intermoleculares es la Hamada dipolaridad. Estas fuerzas explican el fenorneno de la capilaridad, por la cual el agua asciende par un tuba de vidrio u otros tubas constituido por sustancias polares, Estas fuerzasexplican el parque pueden posarse sin hundirse ciertos pequefios insectos en el agua. Estas fuerzas explican el par que las aves no se hunden en el agua a pesar de su peso. Estas fuerzas explican el par que no se mojan las superficies de las hojas de las plantas. Estas fuerzasexplican el par que no se mezcla el agua con el aceite. Todas estas fuerzas pueden presentarse en una misma gran molecula como esel caso de las proteínas.

FUERZAS INTERMOLÉCULARES

Las fuerzas intermoleculares, fuerzas de atracción entre moléculas a veces también reciben el nombre de enlaces intermoleculares aunque son considerablemente más débiles que los enlaces iónicos covalentes y metálicos. Las principales fuerzas intermoleculares son
* El enlace de hidrógeno

* las fuerzas de Van der Waals.Que podemos clasificar a su vez en:
1. Dipolo - Dipolo.
2. Dipolo - Dipolo inducido.
3. Fuerzas de dispersión de London.

la fuerza de van der Waals (o interacción de van der Waals),es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas al enlaces covalentes o a la interaccion electrostática de iones conotros o con moléculas neutras. [
] El término incluye:
* fuerzas dipolo permanente-dipolo permanente (fuerzas de Keesom o interacción dipolo-dipolo)
* fuerzas dipolo permanente-dipolo inducido (fuerzas de Debye)
* fuerzas dipolo inducido instantáneo-dipolo inducido (fuerzas de dispersión de London)
También se usa en ocasiones como un sinónimo para la totalidad de las fuerzasintermoleculares.

Fuerza de dispersión de London

Energía de interacción del dímero de argón. La parte long-range se debe a las fuerzas de dispersión de London.
Las fuerzas de dispersión de London, son fuerzas intermoleculares débiles que surgen de fuerzas interactivas entre multipolos temporales en moléculas sin momento multipolo permanente. Las fuerzas de dispersión de London también son conocidascomo fuerzas de dispersión, fuerzas de London o fuerzas dipolo-dipolo inducido.
Las fuerzas de London pueden ser exhibidas por moléculas no polares debido a que la densidad electrónica se mueve alrededor de la molécula de una manera probabilística (ver teoría mecánico cuántica de las fuerzas de dispersión). Hay una gran probablidad de que la densidad electrónica no esté distribuida por igual enuna molécula apolar. Cuando los electrones están desigualmente distribuidos, existe un multipolo temporal. Este multipolo interactuará con otros multipolos cercanos e inducirá a las moléculas, pero sólo son una pequeña parte de la fuerza de interacción total.
La densidad electrónica en una molécula puede ser redistribuida por la proximidad de otro multipolo. Los electrones se acumularán en el ladode la molécula que encara a la carga positiva y se retirarán de la carga negativa. Entonces, puede producirse un multipolo transiente por una molécula polar cercana, o incluso por un multipolo transiente en otra molécula apolar.
En el vacío, las fuerzas de London son más débiles que otras fuerzas intermoleculares tales como las interacciones iónicas, el enlace de hidrógeno, o las interacciones...
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