Fuerzas intermoleculares

FUERZAS INTERMOLECULARES Y SU INFLUENCIA EN LAS PROPIEDADES FISICAS
Las fuerzas intermoleculares son interacciones entre moléculas.
* Las propiedades físicas de los sólidos y líquidosmoleculares (fases condensadas) se deben, en gran medida, a presencia de estas fuerzas.
* Son fuerzas de interacción electrostática regidas por la ley de Coulomb.
* En todos los casos, se trata defuerzas cuya energía de enlace es menor que la correspondiente a la energía del enlace intramolecular (covalente, iónico)
Ley de Coulomb
Cuando dos cargas eléctricas de igual magnitud (Q+ y Q-) estánseparadas por una distancia (d) la fuerza de atracción entre ellas se mide mediante la siguiente fórmula:
F k . Q+ . Q- donde k es una constanted2

Obsérvese que a mayor carga, mayor será la fuerza de atracción.
Tipos de fuerzas intermoleculares
1. Fuerzas de dispersión de London.
2.Fuerzas dipolo-dipolo.
3. Fuerzas puente de Hidrógeno.
4. Fuerzas ión-dipolo.
5. Fuerzas ión-dipolo inducido.

* Las fuerzas de dispersión de London, las fuerzas dipolo-dipolo y dipolo-dipolo inducido integran las llamadas fuerzas de van der Waals. El puente de hidrógeno es un tipo de interacción dipolo- dipolo particularmente fuerte, que se trata por separado por ser unos pocos loselementos que participan en su formación.
* Los iones y los dipolos se atren entre sí mediante fuerzas electrostáticas ión-dipolo que no son fuerzas de van der Waals.

FUERZAS DE DISPERSIÓN DELONDON
* Se presenta entre moléculas polares y también en no polares (únicas fuerzas en las no polares).
* Al acercarse dos moléculas se origina una distorsión de la nube de electrones en ambas,generándose dipolos transitorios.
* La intensidad de la fuerza depende de la cantidad de e- de la molécula.
A MAYOR CANTIDAD
DE ELECTRONES EN LA
MOLÉCULA
MAYOR
POLARIZABILIDAD
DE LA...