Quimica

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UNIDAD I
Q u í m i c a: Es la ciencia experimental que estudia a la materia, su composición, sus transformaciones y sus relaciones con la energía. También se define como la ciencia que estudia los fenómenos que alteran la composición de los cuerpos.
Energía: Es el principio de actividad interna de la masa ó de los cuerpos, que en ciertas condiciones permite desarrollar trabajo.
Materia: Esuna manifestación de la energía, en forma de partículas, que obviamente ocupa un lugar en el espacio y por lo tanto están definidas por volumen y masa.
Masa: Es la cuantificación de la materia contenida en un cuerpo.
Fenómeno físico: Es aquel suceso que afecta o modifica a los cuerpos o a las sustancias externamente, es decir, sin alterar su composición interna.
Fenómeno químico: Se presentacuando los cuerpos o sustancias modifican su composición y estructura interna, para dar paso a otro tipo de sustancias.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Extensivas o generales.- las presentan todas las sustancias y dependen de la masa que posea el cuerpo. Estas son Inercia, Longitud, volumen, Indivisibilidad etc.
Intensivas o específicas.- Diferencian una sustancia de otra y no dependen de la cantidadde masa que posea un cuerpo. Como por ejemplo Temperatura , Densidad , Color, Acidez, Dureza, Punto de Fusión, Punto de Ebullición, Elasticidad, Fragilidad, Porosidad, Maleabilidad , Ductilidad.
Estados de agregación de la materia:
Sólido.-Poseen forma propia, sus moléculas se hallan en un estado de orden regular, no son compresibles, entre sus moléculas predomina la fuerza de atracción Van derWaals.
* Vítreo- Líquido de alta viscosidad que ha perdido su capacidad de fluir.
* Pastoso- Líquido de alta viscosidad factible de moldeo.
* Gel- Suspensión coloidal de partículas sólidas en un líquido, en el que éstas forman una especie de red que le da a la suspensión cierto grado de firmeza elástica.
Liquido.- No tiene forma propia, sus moléculas no se hallan en estado deorden regular, tiene superficie libre y horizontal, no son compresibles, las fuerzas de atracción y repulsión están equilibradas.
Gaseoso.- No tienen forma propia, sus moléculas tienen mucha movilidad y lo hacen en espacios muy grandes con respecto a su propio volumen, poseen fuerza expansiva, no tienen superficie libre, son fácilmente compresibles, predominan entre sus moléculas las fuerzas derepulsión.
Plasma.- Gas ionizado en que los átomos se encuentran disociados en electrones e iones positivos cuyo movimiento es libre. La mayor parte del universo está formado por plasma.
CAMBIOS DE ESTADO
La fusión, evaporación y sublimación (sólido-gas) para llevarse a cabo requieren forzosamente incremento en la temperatura.
La solidificación, condensación y sublimación (gas-sólido) requierendisminución de temperatura para efectuarse.
La gasificación puede llevarse a cabo teniendo solamente variaciones de presión; mientras que la licuefacción además de requerir disminución de temperatura requiere incrementos en la presión.
MODELO ATOMICO
La conceptualización del átomo ha sufrido una evolución a lo largo de la historia. DEMOCRITO Y EPICURO lo definían como la partícula más pequeña eindivisible que compone un cuerpo; JHON DALTON lo definió como una esfera diminuta y sólida; THOMPSON plantea al átomo como una esfera de carga positiva que tiene incrustadas cargas negativas, después del descubrimiento del fenómeno de la radioactividad se plantea la existencia de tres partículas como formadoras de un cuerpo y no una sola como se pensaba, es RUTHERFORD el cual comprueba laexistencia de tres partículas a las cuales denomina como (alfa), (beta) y (gamma), a partir de esto denomina al átomo como una nube de partículas formada por partícula positivas, negativas y neutras.
Es NIELS BOHR el que describe al átomo como una partícula en donde los electrones (e-) se mueven en trayectorias circulares o elípticas estables y no emiten energía mientras están en esta. Este...
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