gas ideal
Páginas: 3 (621 palabras)
Publicado: 28 de marzo de 2013
GAS (Modelo Ideal)
1. Un termómetro de gas (helio) ocupa un volumen de 320cm3 a 1 atm y 25°C. Si se introduce en hidrógeno líquido hirviendo el volumen baja a 21.5cm3 a igual presión. Determinela temperatura de ebullición del hidrógeno en °C y °F
2. Se sabe que para almacenar gases, un parámetro de control de seguridad es la presión. Se desea saber cuál será temperatura máxima (K) a laque se puede almacenar un gas, que originalmente se encuentra a la temperatura de 528R y a presión de 14 MPa, si se sabe que al rebasar una presión de 30 MPa se corre el peligro de que el gas almacenadoexplote.
3. Una muestra de 87 mg de un gas a 0.600 bar de presión inicial, se expande al doble de su volumen y su temperatura se eleva al triple de la original. Determine la presión final.
4.Una cierta masa de gas a 300K, ocupa un volumen de 106 cm3 a la presión absoluta de 106 dinas cm-2, posteriormente se comprime y se calienta hasta alcanzar 400K y un volumen de 104 cm3 ¿Cuál es elvalor de la presión absoluta final en Pa?
5. El metano (CH4) es el hidrocarburo más sencillo. Un tanque de 50.0 L contiene 450g de este gas. ¿Cuántas moles contiene el tanque? ¿Cuál es la densidaddel gas? Si la temperatura alcanza los 40°C en días calurosos, ¿qué presión alcanza el gas? ¿Si la temperatura aumenta a 60°C ¿ Cuál será la densidad del gas?
6. Calcule la temperatura a la cual 3.14x 10 – 4 lb de aire ocupan un volumen de 1.08 x 10- 4 m3 y su presión es de 790 torr.
7. ¿Qué volumen de oxígeno se requiere para llevar a cabo una combustión completa de 4.5 litros de etano?Calculados a 0°C y 1 atm de presión.
8. Un cilindro cuyo volumen es de 1500 mL contiene una muestra gaseosa y los valores de sus parámetros intensivos presión y temperatura son 4.00 torr y 672Rrespectivamente; con esta información determine el valor de la propiedad extensiva cantidad de sustancia.
9. El volumen de un aparato de vacío para transferencia de gases se calibra mediante la ley de...
1. Un termómetro de gas (helio) ocupa un volumen de 320cm3 a 1 atm y 25°C. Si se introduce en hidrógeno líquido hirviendo el volumen baja a 21.5cm3 a igual presión. Determinela temperatura de ebullición del hidrógeno en °C y °F
2. Se sabe que para almacenar gases, un parámetro de control de seguridad es la presión. Se desea saber cuál será temperatura máxima (K) a laque se puede almacenar un gas, que originalmente se encuentra a la temperatura de 528R y a presión de 14 MPa, si se sabe que al rebasar una presión de 30 MPa se corre el peligro de que el gas almacenadoexplote.
3. Una muestra de 87 mg de un gas a 0.600 bar de presión inicial, se expande al doble de su volumen y su temperatura se eleva al triple de la original. Determine la presión final.
4.Una cierta masa de gas a 300K, ocupa un volumen de 106 cm3 a la presión absoluta de 106 dinas cm-2, posteriormente se comprime y se calienta hasta alcanzar 400K y un volumen de 104 cm3 ¿Cuál es elvalor de la presión absoluta final en Pa?
5. El metano (CH4) es el hidrocarburo más sencillo. Un tanque de 50.0 L contiene 450g de este gas. ¿Cuántas moles contiene el tanque? ¿Cuál es la densidaddel gas? Si la temperatura alcanza los 40°C en días calurosos, ¿qué presión alcanza el gas? ¿Si la temperatura aumenta a 60°C ¿ Cuál será la densidad del gas?
6. Calcule la temperatura a la cual 3.14x 10 – 4 lb de aire ocupan un volumen de 1.08 x 10- 4 m3 y su presión es de 790 torr.
7. ¿Qué volumen de oxígeno se requiere para llevar a cabo una combustión completa de 4.5 litros de etano?Calculados a 0°C y 1 atm de presión.
8. Un cilindro cuyo volumen es de 1500 mL contiene una muestra gaseosa y los valores de sus parámetros intensivos presión y temperatura son 4.00 torr y 672Rrespectivamente; con esta información determine el valor de la propiedad extensiva cantidad de sustancia.
9. El volumen de un aparato de vacío para transferencia de gases se calibra mediante la ley de...
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