gas ideal
Páginas: 2 (363 palabras)
Publicado: 11 de julio de 2014
Gas Ideal
Se considera que un gas ideal presenta las siguientes características:
• El número de moléculas es despreciable comparado con el volumen total de un gas.
• No hay fuerza de atracciónentre las moléculas.
• Las colisiones son perfectamente elásticas.
• Evitando las temperaturas extremadamente bajas y las presiones muy elevadas, podemos considerar que los gases reales secomportan como gases ideales.
Modelo gas ideal
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entreellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos encondiciones de baja presión y alta temperatura. Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales. En un intento decomprender porque la relación PV/T, es constante para todos los gases, los científicos crearon un modelo de gas ideal. Las mediciones del comportamiento de diversos gases dan origen a variasconclusiones:
1. El volumen V es proporcional al número de moles n. Si duplicamos el número de moles, manteniendo constantes la temperatura y la presión, el volumen se duplica.
2. El volumen varíainversamente con la presión absoluta P. Si duplicamos la presión manteniendo constantes la temperatura T y el número de moles n, el gas se comprime a la mitad de su volumen inicial.
3. La presión esproporcional a la temperatura absoluta. Si duplicamos la temperatura absoluta, manteniendo constantes el volumen y el número de moles, la presión se duplica. Estas tres relaciones se pueden combinar enuna sola ecuación, llamada ecuación de gas ideal:
PV = nrt
Donde:
P = Presión.
V= Volumen.
n = Moles de Gas.
r = Constante universal de los gases ideales.
t = Temperatura absoluta....
Se considera que un gas ideal presenta las siguientes características:
• El número de moléculas es despreciable comparado con el volumen total de un gas.
• No hay fuerza de atracciónentre las moléculas.
• Las colisiones son perfectamente elásticas.
• Evitando las temperaturas extremadamente bajas y las presiones muy elevadas, podemos considerar que los gases reales secomportan como gases ideales.
Modelo gas ideal
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entreellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos encondiciones de baja presión y alta temperatura. Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales. En un intento decomprender porque la relación PV/T, es constante para todos los gases, los científicos crearon un modelo de gas ideal. Las mediciones del comportamiento de diversos gases dan origen a variasconclusiones:
1. El volumen V es proporcional al número de moles n. Si duplicamos el número de moles, manteniendo constantes la temperatura y la presión, el volumen se duplica.
2. El volumen varíainversamente con la presión absoluta P. Si duplicamos la presión manteniendo constantes la temperatura T y el número de moles n, el gas se comprime a la mitad de su volumen inicial.
3. La presión esproporcional a la temperatura absoluta. Si duplicamos la temperatura absoluta, manteniendo constantes el volumen y el número de moles, la presión se duplica. Estas tres relaciones se pueden combinar enuna sola ecuación, llamada ecuación de gas ideal:
PV = nrt
Donde:
P = Presión.
V= Volumen.
n = Moles de Gas.
r = Constante universal de los gases ideales.
t = Temperatura absoluta....
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