Gas Ideal
Páginas: 3 (594 palabras)
Publicado: 3 de octubre de 2012
MARCO TEORICO
GAS IDEAL:
Las moléculas de los gases se mueven libremente chocando contra las paredes del recipiente que los contiene, lo que origina la presión del gas. Cuanto mayor sea latemperatura, mayor será la velocidad de las moléculas y, por tanto, mayor debe ser el volumen para que la presión no varíe.
Microscópicamente el gas ideal es un modelo abstracto., que cumple con lospostulados de la teoría cinética de los gases.
El modelo mas simple de un sistema de muchas partículas es el gas ideal. Por definición es un gas que consta de partículas materiales puntuales de masa finita,entre las cuales no existen fuerzas que actúan a distancia y cuando chocan, lo hacen siguiendo las leyes de colisiones de las esferas. Los gases suficientemente enrarecidos son los que mascorresponden a la propiedades del gas ideal.
Los sistemas gaseosos ideales son aquellos regidos por generalizaciones basadas en la experiencia y en la actualidad explicadas por la teoría cinética molecular. Ungas puede considerarse ideal a altas temperaturas y bajas presiones.
Teoría Cinética de los Gases Ideales
Para explicar el comportamiento de los gases ideales, Clausius, Maxwell y Boltzman crearonun modelo llamado Teoría cinética de los gases, los postulados de esta teoría son:
I) Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí; su volumen seconsidera despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas.
II) Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, de modo que no existe atracciónintermolecular alguna.
III) Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada; chocan entre sí y contra las paredes del recipiente, de modo que dan lugar a la presión del gas.IV) Los choques de las moléculas son elásticos, no hay pérdida ni ganancia de energía cinética, aunque puede existir transferencia de energía entre las moléculas que chocan.
V) La energía...
GAS IDEAL:
Las moléculas de los gases se mueven libremente chocando contra las paredes del recipiente que los contiene, lo que origina la presión del gas. Cuanto mayor sea latemperatura, mayor será la velocidad de las moléculas y, por tanto, mayor debe ser el volumen para que la presión no varíe.
Microscópicamente el gas ideal es un modelo abstracto., que cumple con lospostulados de la teoría cinética de los gases.
El modelo mas simple de un sistema de muchas partículas es el gas ideal. Por definición es un gas que consta de partículas materiales puntuales de masa finita,entre las cuales no existen fuerzas que actúan a distancia y cuando chocan, lo hacen siguiendo las leyes de colisiones de las esferas. Los gases suficientemente enrarecidos son los que mascorresponden a la propiedades del gas ideal.
Los sistemas gaseosos ideales son aquellos regidos por generalizaciones basadas en la experiencia y en la actualidad explicadas por la teoría cinética molecular. Ungas puede considerarse ideal a altas temperaturas y bajas presiones.
Teoría Cinética de los Gases Ideales
Para explicar el comportamiento de los gases ideales, Clausius, Maxwell y Boltzman crearonun modelo llamado Teoría cinética de los gases, los postulados de esta teoría son:
I) Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí; su volumen seconsidera despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas.
II) Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, de modo que no existe atracciónintermolecular alguna.
III) Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada; chocan entre sí y contra las paredes del recipiente, de modo que dan lugar a la presión del gas.IV) Los choques de las moléculas son elásticos, no hay pérdida ni ganancia de energía cinética, aunque puede existir transferencia de energía entre las moléculas que chocan.
V) La energía...
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