GASES 2 Exposicion

GASES II: DIFUSIÓN HEMATO GASEOSA
Y LEYES QUE LA REGULAN.CÁMARAS
HIPERBÁRICAS
Integrantes:
•

Alonso Ponte Contreras

•

Melanie Ponce Saldaña

•

Jorge Povis Salvador

MELANIE

LEY DE DALTON
La leyde Dalton establece que cada gas en una mezcla, se
comporta como si estuviese aislado, ocupando todo el
volumen posible, ejerciendo la presión parcial que le
compete, independiente a la existencia deotros gases. La
suma de las presiones parciales, como ya conocemos, será
igual a la presión total.
1atm=760mmHg=760Torr
Porcentaje
O2 = 21% (760) = 0,21 x 760 = 160 mmHg
N2 = 79% (760) = 0,79 x 760 =600 mmHg
CO2 = 0.04% (760) = 0,0004 x 760 = 0,30 mmHg


TRANSPORTE DE GASES


El proceso de respirar implica el transporte de gases desde
un punto de elevada presión parcial hacia un punto demenor
presión parcial. De esta manera el oxígeno es transportado
desde el ambiente, hasta la mitocondria donde es utilizado
como comburente.

PRESIÓN DE VAPOR DE AGUA: PH2O
Cuando el aire no humidificadopenetra en las vías
respiratorias, se evapora inmediatamente agua de las
superficies de estas vías y lo humidifica. Esto es
consecuencia de que las moléculas de agua, como las
moléculas de losdiferentes gases disueltos, están
continuamente escapándose de la superficie acuosa hacia la
fase gaseosa. La presión que ejercen las moléculas de agua
se denomina Presión de Vapor de Agua: PH2O
 Se logracompletamente a nivel del tercio inferior de la
tráquea.


DIFUSIÓN GASEOSA


Existe una circunstancia que hace que este fenómeno sea
muy peculiar y es el hecho, que se tiene que pasar de una
fasegaseosa (aire atmosférico) a una fase líquida (sangre).

Ley de Henry


 

Presión=

Alonso

IMPORTANCIA DE LA HEMOGLOBINA


Es importante, entonces relevar la presencia de la moléculatransportadora de gases por excelencia: la hemoglobina, ya
que si no la presentásemos, nuestras necesidades de oxígeno
tendrían qué suplirse sólo por dilución o solución física y para
eso necesitaríamos un...