GASES IDEALES



GASES IDEALES
Es un gas hipotético (modelo perfecto) que permite hacer consideraciones prácticas que facilitan algunos cálculos matemáticos.
Se le supone conteniendo un número pequeño demoléculas, por tanto su densidad es baja y su atracción intermolecular es nula.
Debido a ello, en un gas ideal el volumen ocupado por sus moléculas es mínimo en comparación con el volumen total, por estemotivo no existe atracción entre sus moléculas.
Es evidente que en caso de un gas real sus moléculas ocupan un volumen determinado y existe atracción entre las mismas. Sin embargo, en muchos casosestos factores son insignificantes y el gas puede considerarse como ideal.
Propiedades Gases
Los gases se expanden uniformemente. pueden llenar cualquier recipiente, no importa que tan grande sea.
Sedifunden rápidamente uno en otro.
Tienden a desplazarse hacia puntos con menor presión
Ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene. la presión crece sobre las paredes con latemperatura si el gas está encerrado en un recipiente rígido.
A presión constante, el volumen de un gas crece con la temperatura. Los gases ocupan espacio que dependen de la presión y la temperaturaSe le pude comprimir, por debajo de cierta temperatura llamada “crítica”, la compresión termina por licuarlos.
Su densidad es pequeña comparada con la de los otros dos estados.
Diferencia entre Gasideal y Gas Real
Un gas ideal es aquel que cumple con la formula por lo tanto que cumple con la Ley de Boyle-Mariotte, Charles y Gay Lussac.
Un gas real es aquel gas que precisamente no seconsidera ideal, esto quiere decir que no cumple con las leyes mencionadas. En el mundo NO HAY GASES IDEALES pero para realizar problemas se consideran todos ideales, además de que a presiones y temperaturascercanas a las ambientales las diferencias son mínimas.
La constante universal de los Gases
De la Ley General del Estado Gaseoso sabemos que: o bien PV=KT
El valor de K se...