Gases Ideales

Resumen:
En este informe se muestra como se obtuvo experimentalmente la razón entre las capacidades caloríficas de los gases, que es el objetivo del laboratorio, mediante el uso de una jeringa de vidrio, esta es resistente a la temperatura elevada, esto se hizo al calentar el agua viendo las variaciones de temperaturas, el cual hacia variar el volumen del embolo de la jeringa de vidrio, ylogrando registrar cada variación con el volumen. El valor obtenido del VOLUMEN fue (Vo = 10.40 ml en el eje de la (Y)) y (cero absoluto=108° C en el eje de la (X))

Procedimiento

Para poder llevar a cabo nuestro experimento necesitamos los siguientes materiales:

- Botella de vidrio de 10 L.
- Manómetro.
- Soporte.
- Papel milimetrado.
- Mangueras de goma
- Agua destilada.
- Válvula opera de goma.
- Prensa.
- Tapón de goma.

Procedimiento

1) Se conecta la botella de vidrio de 10L con el manómetro a través de las mangueras. Se deja también conectada la bomba manual o pera de goma a la botella a través de un conector (que servirá de llave) y una manguera.
2) Una vez hecho esto se deja que el volumen de aire encerrado en la botella se estabilice, esto se ve através del manómetro (mediante calibración, fijación del punto cero en este instrumento).
3) Luego se aumenta la presión de la botella con la bomba manual y se deja que estabilice; se registra la presión a través del manómetro (en realidad se miden las alturas obtenidas).
4) Posteriormente se deja escapar el gas a sobrepresión (P1>Patm) abriendo y cerrando rápidamente el sistema (el conectorde vidrio se pone y saca instantáneamente) para que iguale la presión atmosférica. Se deja estabilizar por un minuto y se registra la presión del manómetro.
5) Los pasos 2), 3) y 4) se repiten 10 veces y se registran los respectivos datos de alturas.
















Figura Nº 1 Montaje experimental

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Resultados:


Tabla Nº 1 Datos experimentales
|Numero demedicion |H1 en cm |H2 en cm |
|1 |10 |0,9 |
|2 |11,5 |1,3 |
|3 |12 |1,5 |
|4 |13 |1,0 |
|5 |14 |1,1 |
|6 |15 |1,1|
|7 |17 |1,4 |
|8 |18 |1,9 |
|9 |19 |1,5 |
|10 |20 |1,8 |



Luego utilizando la ecuación (12) se obtienen los siguientes datos:

Tabla 2. Valores de el coeficiente de dilatación adiabática (γ) a partir delos datos de la tabla 1
|Nº de medicion |H1 en cm |H2 en cm |γ |
|1 |10 |0,9 |1.098 |
|2 |11,5 |1,3 |1,127|
|3 |12 |1,5 |1,142 |
|4 |13 |1,0 |1,083 |
|5 |14 |1,1 |1,085|
|6 |15 |1,1 |1,079 |
|7 |17 |1,4 |1,089 |
|8 |18 |1,9 |1,118 |
|9...