Gases Ideales
Páginas: 7 (1581 palabras)
Publicado: 23 de enero de 2013
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
UNIDAD INTERDICIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS
QUIMICA APLICADA
PROFESORA: ING. MARIA DEL ROCIO ROMERO SANCHEZ
GASES IDELAES
INTEGRANTES:
CORTÉS VALLADOLID JESUS OMAR 2012600302
FLORENCIO FIGUEROA CRISTIAN IVAN2012600450
GARCIA CASTAÑEDA CLAUDIA ARACELI 201260506
GUTIERREZ SANTAMARIA CARLOS 2012600649
OLIVAR BUSTAMANTE GABRIEL DE JESUS 2012601099
ROCHA CELESTINO EVELYN 2012601347 __
REYES ROJAS JULIO BRAYAN 2012601314
EQUIPO. 6
SECUENCIA: 1IM55Ingeniería industria
Introducción
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas ( V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y dela cantidad o numero de moles ( n).
PROPIEDADES DE LOS GASES
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son :
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espaciosintermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada
VARIABLES QUE AFECTANEL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
1. PRESIÓN :
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
P = F ÷ A = Pascal
p = Presión
F= (fuerza perpendicular a la superficie)
A= (área donde se distribuye la fuerza )
Pascal= N/m2
.
2. TEMPERATURA
Es una medida de la intensidad del calor, y elcalor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.
La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.
La temperatura de los gases se expresa en gradoskelvin.
K = °C + 273
K= Kelvin
3. CANTIDAD
La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el numero de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.
4. VOLUMEN
Es el espacio ocupado por un cuerpo.
Unidades devolumen:
5. DENSIDAD
Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros. Se da en gr/L.
GAS IDEAL
Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se puede describir completamente por la ecuación del gas ideal. Las moléculas de un gas ideal no se atraen ni se repelen entre, sus choques sonperfectamente elásticos y su volumen es despreciable en comparación con el volumen que lo contiene. Aunque en la naturaleza no existe un gas ideal, las discrepancias en el comportamiento de los gases reales en márgenes razonables de temperatura y presión, no alteran sustancialmente los cálculos, por lo tanto, se puede usar perfectamente la ecuación del gas ideal para resolver problemas de gases....
UNIDAD INTERDICIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS
QUIMICA APLICADA
PROFESORA: ING. MARIA DEL ROCIO ROMERO SANCHEZ
GASES IDELAES
INTEGRANTES:
CORTÉS VALLADOLID JESUS OMAR 2012600302
FLORENCIO FIGUEROA CRISTIAN IVAN2012600450
GARCIA CASTAÑEDA CLAUDIA ARACELI 201260506
GUTIERREZ SANTAMARIA CARLOS 2012600649
OLIVAR BUSTAMANTE GABRIEL DE JESUS 2012601099
ROCHA CELESTINO EVELYN 2012601347 __
REYES ROJAS JULIO BRAYAN 2012601314
EQUIPO. 6
SECUENCIA: 1IM55Ingeniería industria
Introducción
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas ( V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y dela cantidad o numero de moles ( n).
PROPIEDADES DE LOS GASES
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son :
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espaciosintermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada
VARIABLES QUE AFECTANEL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
1. PRESIÓN :
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
P = F ÷ A = Pascal
p = Presión
F= (fuerza perpendicular a la superficie)
A= (área donde se distribuye la fuerza )
Pascal= N/m2
.
2. TEMPERATURA
Es una medida de la intensidad del calor, y elcalor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.
La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.
La temperatura de los gases se expresa en gradoskelvin.
K = °C + 273
K= Kelvin
3. CANTIDAD
La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el numero de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.
4. VOLUMEN
Es el espacio ocupado por un cuerpo.
Unidades devolumen:
5. DENSIDAD
Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros. Se da en gr/L.
GAS IDEAL
Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se puede describir completamente por la ecuación del gas ideal. Las moléculas de un gas ideal no se atraen ni se repelen entre, sus choques sonperfectamente elásticos y su volumen es despreciable en comparación con el volumen que lo contiene. Aunque en la naturaleza no existe un gas ideal, las discrepancias en el comportamiento de los gases reales en márgenes razonables de temperatura y presión, no alteran sustancialmente los cálculos, por lo tanto, se puede usar perfectamente la ecuación del gas ideal para resolver problemas de gases....
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