Gases y leyes.

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¿Qué es un gas?
Una sustancia que cumple con las condiciones siguientes:

* Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene
* Está formado por un gran número de moléculas
* Estas moléculas se mueven individualmente al azar en todas direcciones
* La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque.
* Los gases no tienen forma definida, adoptando la de losrecipientes que las contiene.
* Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
Comparación: Gas ideal – Gas real
Un gas ideal es aquel que cumple con la fórmula:
Pv=nRT
Por lo tanto que cumple con la Ley de Boyle -Mariotte, Charles y Gay Lussac 
En el mundo no hay gases ideales pero para problemas se consideran todos ideales.
Los gasesreales, a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales, actúan como gases ideales.
El modelo de gas ideal permite definir un marco de referencia para estudiar el comportamiento de los gases.
Para un gas ideal, el factor de compresibilidad es unitario, mientras que para gases reales es mayor o menor que uno.
Teoría cinética molecular
La teoría cinética molecular describe el comportamiento ylas propiedades de los gases de manera teórica:
* Todos los gases tienen átomos o moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
* Los átomos o moléculas de los gases están muy separados entre sí y no ejercen fuerzas sobre otros átomos salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
Si los gases cumplen con las condicionesanteriores entonces son llamados gases ideales.
Postulados generales “Teoría cinético molecular de los gases”
* Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea recta y al azar.
* Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente.
* El volumen de las partículas se considera despreciable comparado con el volumen del gas.* Entre las partículas no existen fuerzas atractivas ni repulsivas.
* La energía cinética media de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta del gas.
Ley de Charles
Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante.
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
* Si la temperatura aumenta, el volumen del gasaumenta.
* Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
* A presión constante el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura absoluta.
¿Por qué ocurre esto?
Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Es decir se producirá un aumento de la presión en el interior delrecipiente y aumentará el volumen.
Matemáticamente se lo expresa así: k= V/T
Ley de Boyle - Mariotte
Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
Esta ley establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
El volumen es inversamente proporcional a la presión:•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
La expresión matemática de esta ley es:
PV=k
(El producto de la presión por el volumen es constante)
¿Por qué ocurre esto?
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contraellas.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.

Ley de Gay-Lussac
Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante

Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
La presión del gas...
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