Generalidades de Química orgánica


Introducción

Los compuestos orgánicos son todas las especies químicas que en su composición contienen el elemento carbono y, usualmente, elementos tales como el Oxígeno (O), Hidrógeno (H), Fósforo (F), Cloro (CL), Yodo (I) y nitrógeno (N), con la excepción del anhídrido carbónico, los carbonatos y los cianuros. Estos compuestos constituyen la mayor cantidad de sustancias que se encuentransobre la tierra. Contienen desde un átomo de carbono como el gas metano CH4 que utilizamos como combustible, hasta moléculas muy grandes o macromoléculas con cientos de miles de átomos de carbono como el almidón, las proteínas y los ácidos nucleicos.
Los compuestos orgánicos formados principalmente por combinaciones diferentes de carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, tienen propiedadesespeciales que son útiles para el ser humano. Las cadenas carbonadas pueden ser de dos tipos, cadenas abiertas ó cadenas cerradas. En estos dos grandes grupos se encuentran compuestos binarios formados únicamente por Carbono e Hidrógeno, llamados hidrocarburos, entre los cuales se encuentran los alcanos, alquenos, alquinos y aromáticos.








La Química orgánica o química del carbono es la ramade la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, también conocidos como compuestos orgánicos. Friedrich Wöhler y Archibald Scott Couper son conocidos como los "padres" de la química orgánica.
Su objeto de estudio es Estudiar la estructura, propiedades y transformaciones de lamateria a partir de su composición atómica.
Tetra valencia Del Carbono Los átomos de carbono tiene cuatro electrones en su última capa, de modo que formando cuatro enlaces covalentes con otros átomos, consigue completar su octeto. TIPOS DE ENLACE  - 4 Enlaces sencillos C-H, - Ángulos de enlace 109º28′ - Orbitales híbridos sp3  - 1 Enlace doble C=C - Ángulos de enlace de 120º Orbitales híbridos sp2 -1 enlace triple -Ángulo de enlace de 180º - Orbitales híbridos.
La hibridación del átomo de carbono consiste en un reacomodamiento de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital p del mismo nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta pornitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una alcano o comburente. La hibridación del átomo de carbono fue estudiada por mucho tiempo por el químico Chester Pinker.
Los hidrocarburos alifáticos son compuestos orgánicos constituidos por carbono e hidrógeno cuyo carácter no es aromático. Los compuestos alifáticos acíclicos más sencillos son los alcanos, agrupacioneshidrocarbonadas lineales de fórmula CH3-(CH2)n-CH3. Si la cadena alifática se cierra formando un anillo, el compuesto se denomina hidrocarburo alicíclico o hidrocarburo alifático cíclico. De estos, los más sencillos son los ciclo alcanos.
Clasificación de los hidrocarburos Alifáticos: son compuestos orgánicos constituidos por C e H, de carbono forman cadenas abiertas. Los hidrocarburos alifáticosde cadena abierta se clasifican en alcanos (saturados), alquenos y alquinos (insaturados).
Hibridación de los alcanos: el C de alcanos al estar saturado presenta hibridación sp3, ya que se une a 4 restos o H, necesitando una orbital s y 3 p, dando lugar a 4 orbitales híbridas sp3. 
Características:
a) Solubilidad:
Al ser sustancias no polares deben disolverse en solventes orgánicos nopolares, son insolubles en la razón por lo cual se dice que son hidrofóbicos.
b) Densidad:
Su valor aproximado es de 0.7 g/ml, es menos denso que el agua.
c) Punto de ebullición:
Aumenta al aumentar el número de carbonos (masa molecular)
d) Punto de fusión:
Aumenta al aumentar la masa molecular, porque no tiene forma regular.

Formula General: es CnH2n+2,1 y para cicloalcanos es CnH2n....