Taller Química General Orgánica

ÁREA DE QUÍMIC A

FACULTAD MEDICINA

ÁREA QUÍMICA
TALLER QUÍMICA GENERAL ORGÁNICA

ENFERMERÍA PRIMER SEMESTRE 2012

Profesor Encargado: Manuel Osorio
Profesor Colaborador: Patricia Arias
Jessica Bravo
Myriam Navarro

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PRIMER SEMESTRE 2012

1. TALLER Nº 1
ÁTOMOS- MOLÉCULAS- IONES
¿Sabes cuales son los elementos requeridos por los seres vivos?
Más del 97%de la masa de la mayor parte de los organismos se debe a sólo seis
elementos: oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, fósforo y azufre. El agua (H2O) es el
compuesto más común en los seres vivos, y da cuenta de por lo menos el 70% de la
masa de la mayor parte de las células. El carbono es el elemento más frecuente (en
masa) en los componentes sólidos de las células. Los átomos de carbono seencuentran
en una amplia variedad de moléculas orgánicas en las que los átomos de carbono están
unidos entre sí o a átomos de otros elementos, principalmente H, O, N, P, y S. Por
ejemplo, todas las proteínas contienen el siguiente grupo de átomo s que ocurre
repetidamente dentro de las moléculas:

O
NC
R
(R es un átomo de H o una combinación de átomos como CH3)
Además, se han encontradootros 23 elementos en diversos organismos vivos. Cinco de
-,
ellos son iones que todos los organismos requieren: Ca +2, Cl Mg+2, K+, y Na+. Los iones
calcio, por ejemplo son necesarios para formar huesos y también desempeñan un papel
importante en la transmisión de diversas señales como las que controlan la contracción
de los músculos cardiacos para hacer que el corazón lata. Muchos otroselementos
están presentes en los sistemas vivos; se denominan elementos traza porque son
necesarios en cantidades muy pequeñas. Por ejemplo, necesitamos cantidades
diminutas de cobre en nuestra dieta para ayudar a la síntesis de hemoglobina.

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PRIMER SEMESTRE 2012

1.1 PROBLEMAS PROPUESTOS

1. Para los siguientes elementos complete la tabla: a)
Símbolo

Nombre

Z242
94

Pu

b)

48
22

Ti c)

24
12

nº de p+

A

nº de n

nº de p+

nº de n

Mg
nº de e-

2. Para los siguientes iones complete la tabla:
37
17

Cl 7
Símbolo

40
20

Ca 2

19
9

F

Nombre

108
47

45
21

Ag
Z

32
16

Sc 3
A

S2
nº de e-

3. Los núclidos radioactivos son ampliamente empleados para diagnóstico, tratamiento
einvestigación. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en:
a) El 133 Xe , que se usa para estudios de ventilación pulmonar y flujo sanguíneo.
54
b) El ión yoduro formado por 131 I , el yoduro de sodio que contiene este isótopo se
53
usa en el tratamiento del hipertiroidismo y el cáncer de la tiroides.
c) Un ión Tl+ formado con 201Tl , el cloruro de talio radioactivo se usa en cardiología81
nuclear y detección de tumores.

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4. Indique grupo, período e identifique los átomos que tienen las siguientes
configuraciones electrónicas en su nivel más externo. Indique si se trata de un
metal, metaloide o no metal:
a) 3s23p5
b) 3 s2 3p 6 4s 2
c) 4s24p6
d) 5s25p6 6s2
5. ¿Cuál (es) de las siguientes especies no es isoelectrónica conun gas noble?
a) P3b) Al3+
c) Fd) K +
e) Zn2+
6. ¿Cuál muestra en cada uno de los siguientes pares contiene el número mayor de
moles de átomos?
a) 75 g de Indio u, 80 g de Telurio
b) 15,0 g de P o 15,0 g de S
c) 7,36 x 1027 átomos de Ru o 7,36 x 1027 átomos de Fe.
7. Calcule la cantidad en moles y el número de moléculas en:
a) 10,0 g de alúmina, Al2O3
b) 25,92 mg de fluoruro dehidrógeno, HF
c) 1,55 mg de peróxido de hidrógeno, H2O2
d) 1,25 kg de glucosa, C6H12O6
8. Determine la masa en g, presente en:
a) 0,55 moles de SO3
b) 2,58 x 10 24 moléculas de NH3
c) 1,50 x 10 22 átomos de C
9. Un átomo de un elemento tiene una masa de 9,12 x 10-23 g. ¿Cuál es la masa molar
de este elemento en unidades g/mol?
10. Se tienen 315 g de Ba(NO2)2 . Calcular:
a) los moles de nitrato...