Diamante y grafito. Estructura electrónica y enlace
Introducción
Entre las variedades alotrópicas del carbono se encuentran el diamante y el grafito. Ambas son sólidas y presentan propiedades muydiferentes a pesar de estar constituidas exclusivamente por átomos de carbono.
La diferencia de propiedades está determinada por estructuras tanto cristalina como electrónica muy diferentes.
LaTeoría de las Bandas permite describir la estructura de estos dos sólidos y a construir modelos que permiten explicar las propiedades fundamentales de ellos. En este epígrafe se desarrolla el asunto de unamanera simplificada y cualitativa, pero que será de suficiente utilidad para entender por qué dichos sólidos son tan diferentes.
Diamante. Estructura cristalina
En la figura 1 y 2 se muestra laestructura cristalina del diamante.
Figura 1.
Celda unitaria del diamante
a=b=c , ángulos de 90º
estructura cristalina denominada: tipo diamante

Hay átomos de carbono en cada uno de losvértices del cubo, en el centro de cada cara y otros cuatro dentro del cubo en las posiciones específicas indicadas.
Esta es una estructura singular que se denomina por ello "tipo diamante"Cada átomo tiene cuatro vecinos, más cercanos señalados con el color azul en las direcciones tetraédricas
La distancia internuclear: 1,54 Å (154 pm)
Estructura electrónica y enlace.
Cadaátomo enlazado a otros cuatro en direcciones tetraédricas, por ello se puede asumir que:
los orbitales atómicos que forman el conjunto básico para las CLOAs son los orbitales híbridos sp3Figura 2.
Porción de la estructura cristalina del diamante.


Para comenzar debe definirse la unidad de enlace que permitirá explicar las relaciones entrelos átomos vecinos y que repetida a lo largo del cristal permitirá entonces explicar la estructura electrónica del sólido. La unidad de enlace adecuada se muestra en la figura 3.
De los 8 φ 
4... [continua]

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