Diamante y grafito. Estructura electrónica y enlace
Introducción
Entre las variedades alotrópicas del carbono se encuentran el diamante y el grafito. Ambas sonsólidas y presentan propiedades muy diferentes a pesar de estar constituidas exclusivamente por átomos de carbono.
La diferencia de propiedades está determinada porestructuras tanto cristalina como electrónica muy diferentes.
La Teoría de las Bandas permite describir la estructura de estos dos sólidos y a construir modelos quepermiten explicar las propiedades fundamentales de ellos. En este epígrafe se desarrolla el asunto de una manera simplificada y cualitativa, pero que será de suficienteutilidad para entender por qué dichos sólidos son tan diferentes.
Diamante. Estructura cristalina
En la figura 1 y 2 se muestra la estructura cristalina del diamante.Figura 1.
Celda unitaria del diamante
a=b=c , ángulos de 90º
estructura cristalina denominada: tipo diamante

Hay átomos de carbono en cada uno de losvértices del cubo, en el centro de cada cara y otros cuatro dentro del cubo en las posiciones específicas indicadas.
Esta es una estructura singular que sedenomina por ello "tipo diamante"
Cada átomo tiene cuatro vecinos, más cercanos señalados con el color azul en las direcciones tetraédricas
La distanciainternuclear: 1,54 Å (154 pm)
Estructura electrónica y enlace.
Cada átomo enlazado a otros cuatro en direcciones tetraédricas, por ello se puede asumir que:
los orbitalesatómicos que forman el conjunto básico para las CLOAs son los orbitales híbridos sp3


Figura 2.
Porción de la [continua]

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