Guía de ejercicios volumetría redox y complexometría

Guía de ejercicios volumetría redox y complexometría

1.- Una muestra de 0,3267 g de Na2C2O4, patrón primario, fueron valorados por 40,5 mL de KMnO4. ¿Cuál es la concentracón molar delpermanganato utilizado?
2 MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+  2 Mn+2 + 10 CO2 + 8H2O

2.- Para el siguiente par redox y utilizando los potenciales estándar de reducción, derive una expresión que le permtita determinar elvalor de la constante de equilibrio para la reacción GALVÁNICA:
Zn  Zn+2 + 2e- E° = -0,76 V
Cu  Cu+2 + 2e- E° = -0,34 V
Zn + Cu+2  Cu + Zn+2

3.- Preguntas de teoría:
a) ¿Por qué lassoluciones de KMnO4 y Na2S2O3 se almacenan en botellas oscuras?
b) ¿Cuál es el uso principal de las soluciones de K2Cr2O7?
c) ¿Por qué se utiliza el reductor de Walden con soluciones de analito congran cantidad de HCl concentrado?

4.- Una muestra de 0,1017 g de KBrO3 se disolvió en HCl diluído y se trató con un exceso no medido de KI. El yodo liberado requirió 39,75 mL de una solucióntiosulfato de sodio. Determine la concentración de Na2S2O3.

BrO3 + 5 Br- + 6H+  3 Br2 + 3 H2O
I- + Br2  I2 + Br-
I2 + 2 S2O3-2  2 I- + S4O6-2




5.- En condiciones adecuadas, la tiourea esoxidada a sulfato con soluciones de bromato:
3 CS(NH2)2 + 4 BrO3- + 3H2O  3 CO(NH2)2 + 3 SO4-2 + 4 Br- + 6H+

Una muestra de 0,0715 de un material consumió 14,1 mL de KBrO3 0,00833 M, ¿Cuál era elporcentaje de pureza de la muestra de tiourea?

6.- El tetraetilo de plomo [Pb(C2H5)4] en una muestra de 25 mL de combustible para avión se agitó con 15 mL de I2 0,02095 M según la siguiente reacción:Pb(C2H5)4 + I2  Pb(C2H5)3I + C2H5I

Una vez completada la reacción, el I2 en exceso se valoro con 6,09 mL de NaS2O3 0,03465 M. Calcule el peso en miligramos del Pb(C2H5)4 por cada litro degasolina.

7.- Enuncie las características que tiene el EDTA como agente complejante en valoraciones complexométricas en relación a agentes inorgánicos como H2O, Cl- y NH3. ¿Qué es el efecto quelato?...