Guia de lab biok
Páginas: 41 (10013 palabras)
Publicado: 14 de octubre de 2010
LABORATORIO DE BIOQUÍMICA
PROFESORA CLAUDIA SAAVEDRA SÁNCHEZ
INTRODUCCIÓN
SOLUCIONES
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes. El componente que esta en mayor proporción se llama solvente y el o los componentes que están en menor proporción se llaman solutos. En soluciones líquidas, el solvente es un líquido, mientras que los solutos pueden ser sólidos,líquidos o gases. La gran mayoría de las soluciones usadas en bioquímica son soluciones acuosas (solvente agua). Para caracterizar una solución no basta con indicar sus componentes sino que también la proporción en que estos están presentes en la solución, es decir, la concentración de cada uno de los solutos en la solución.
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Las más usadas en la práctica son de dos tipos:• Unidades de concentración referidas a volumen: indican cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen de solución.
Ejemplo: la molaridad, la normalidad, porcentaje p/v, g/l, etc.
• Unidades de concentración referidas a peso: indican cantidad de soluto disuelto por unidad de peso de solución o de solvente.
Ejemplo: % p/p, molalidad.
1. Molaridad (M): número demoles de soluto por litro de solución.
Para preparar una solución de molaridad dada es necesario conocer el peso molecular (PM) del soluto.
Peso soluto (g) = número de moles de soluto PM ( g/mol)
|M = moles de soluto / volumen de solución (L) (1) |
Ejemplo: Una solución 1 M ( 1 molar) de NaCl contienen 1 mol (58.44 g) de NaCl por litro. Un mol de NaCLcorresponde a un valor igual al número de Avogadro de moléculas, que es 6.023 x 1023. La concentración de iones en solución también se indica en unidades molares, en este caso el ión es la molécula.
Ejemplo: Consideremos la solución 1 M de NaCl. Los enlaces iónicos de la red cristalina de cloruro de sodio se rompen al disolverse la sal.
NaCl ( Na+ + Cl -
Por cada mol de NaClsólido se formó 1 mol de Na+ y 1 mol de Cl- .
Luego:
Concentración de Na+ = 1 mol
Concentración de Cl - = 1 mol
Ejemplo: Para moléculas distintas, como MgCl2
MgCl2 ( Mg+2 + 2 Cl-
Una solución de cloruro de magnesio 1 M contiene:
Concentración de Mg+2 = 1 mol
Concentración de Cl - = 2 mol
La concentraciónde soluciones diluidas se suele expresar en unidades que son submúltiplos de M:
|1 Milimolar (mM) significa : 1 mmol en 1 L de solución |
|( 1 mmol = 10-3 moles) |
|1 Micromolar ((M) significa : 1 (mol en 1 L de solución|
|(1 (Mol = 10-6 moles) |
|1 Nanomolar (nM) significa : 1 nmol en 1 L de solución |
|(1 nMol = 10-9 moles) |
|1 Picomolar (pM) significa :1 pmol en 1 L de solución |
|(1 pMol = 10-12 moles) |
2. Normalidad: Número de pesos equivalentes (PE) de soluto por litro de solución. Solamente para algunos compuestos se define un Peq y este siempre tiene relación con la reactividad del compuesto.En general : Peq = PM / n
Para ácidos y bases n = número de protones que puede ceder (el ácido) o captar (la base) por molécula.
Para compuestos que sufren reacciones redox n = N° de electrones captados (agente oxidante) o cedidos (agente reductor) por molécula.
3. Peso de soluto / volumen de solución en g/l, mg/l, etc.: es la forma más sencilla de indicar la concentración de...
PROFESORA CLAUDIA SAAVEDRA SÁNCHEZ
INTRODUCCIÓN
SOLUCIONES
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes. El componente que esta en mayor proporción se llama solvente y el o los componentes que están en menor proporción se llaman solutos. En soluciones líquidas, el solvente es un líquido, mientras que los solutos pueden ser sólidos,líquidos o gases. La gran mayoría de las soluciones usadas en bioquímica son soluciones acuosas (solvente agua). Para caracterizar una solución no basta con indicar sus componentes sino que también la proporción en que estos están presentes en la solución, es decir, la concentración de cada uno de los solutos en la solución.
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Las más usadas en la práctica son de dos tipos:• Unidades de concentración referidas a volumen: indican cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen de solución.
Ejemplo: la molaridad, la normalidad, porcentaje p/v, g/l, etc.
• Unidades de concentración referidas a peso: indican cantidad de soluto disuelto por unidad de peso de solución o de solvente.
Ejemplo: % p/p, molalidad.
1. Molaridad (M): número demoles de soluto por litro de solución.
Para preparar una solución de molaridad dada es necesario conocer el peso molecular (PM) del soluto.
Peso soluto (g) = número de moles de soluto PM ( g/mol)
|M = moles de soluto / volumen de solución (L) (1) |
Ejemplo: Una solución 1 M ( 1 molar) de NaCl contienen 1 mol (58.44 g) de NaCl por litro. Un mol de NaCLcorresponde a un valor igual al número de Avogadro de moléculas, que es 6.023 x 1023. La concentración de iones en solución también se indica en unidades molares, en este caso el ión es la molécula.
Ejemplo: Consideremos la solución 1 M de NaCl. Los enlaces iónicos de la red cristalina de cloruro de sodio se rompen al disolverse la sal.
NaCl ( Na+ + Cl -
Por cada mol de NaClsólido se formó 1 mol de Na+ y 1 mol de Cl- .
Luego:
Concentración de Na+ = 1 mol
Concentración de Cl - = 1 mol
Ejemplo: Para moléculas distintas, como MgCl2
MgCl2 ( Mg+2 + 2 Cl-
Una solución de cloruro de magnesio 1 M contiene:
Concentración de Mg+2 = 1 mol
Concentración de Cl - = 2 mol
La concentraciónde soluciones diluidas se suele expresar en unidades que son submúltiplos de M:
|1 Milimolar (mM) significa : 1 mmol en 1 L de solución |
|( 1 mmol = 10-3 moles) |
|1 Micromolar ((M) significa : 1 (mol en 1 L de solución|
|(1 (Mol = 10-6 moles) |
|1 Nanomolar (nM) significa : 1 nmol en 1 L de solución |
|(1 nMol = 10-9 moles) |
|1 Picomolar (pM) significa :1 pmol en 1 L de solución |
|(1 pMol = 10-12 moles) |
2. Normalidad: Número de pesos equivalentes (PE) de soluto por litro de solución. Solamente para algunos compuestos se define un Peq y este siempre tiene relación con la reactividad del compuesto.En general : Peq = PM / n
Para ácidos y bases n = número de protones que puede ceder (el ácido) o captar (la base) por molécula.
Para compuestos que sufren reacciones redox n = N° de electrones captados (agente oxidante) o cedidos (agente reductor) por molécula.
3. Peso de soluto / volumen de solución en g/l, mg/l, etc.: es la forma más sencilla de indicar la concentración de...
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