Guia

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM
UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO
ESCUELA DE FORMACIÓN DE PROFESORES DE NIVEL MEDIO –EFPEM–

AGUA Y SOLUCIONES
Elaborado por: Lic. Raúl Hernández M.
1. Defina o explique los siguientes términos
a. Solución

b. Solvente

c. Soluto

d. Amalgama

e. Hidratación

f.

Solvatación

2. Complete las siguientes oraciones conlas palabras AUMENTA o DISMINUYE.
a) En las soluciones de un gas en un líquido la solubilidad _______________
con el aumento de temperatura.

b) Las sustancias solidas disueltas en líquidos la solubilidad
______________con el aumento de temperatura.
c) En las soluciones de un gas en un líquido la solubilidad _______________al
disminuir la presión.

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d) En las soluciones de un gas enun líquido la solubilidad ________________al
aumentar la presión.

DENSIDAD
Relación de la masa de una sustancia con su volumen.

𝑫𝒆𝒏𝒔𝒊𝒅𝒂𝒅 =

𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒅𝒆 𝒍𝒂 𝒔𝒖𝒔𝒕𝒂𝒏𝒄𝒊𝒂
𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂 𝒔𝒖𝒔𝒕𝒂𝒏𝒄𝒊𝒂

Expresado para :

DIMENSIONALES

LIQUIDOS

g/mL

SOLIDOS

g/cm3

3. Calcule la densidad de las siguientes sustancias:
a) 42.5g de sustancia y un volumen de 59 mL

b) Una masa de 27.6 g y un volumen de 250 mL
.

Acontinuación aparece una tabla de las unidades de concentración de soluciones,
que le será de utilidad en la resolución de problemas de esta unidad.

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4. ¿En qué se diferencia el soluto del solvente?

5. ¿Cuáles son los componentes de una solución?

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6. Indique el soluto y el solvente en cada uno de los siguientes casos
a)
1 L de H2O y 1 g de NaCl

7. a)

b)

1 Lde alcohol y 50 mL de H2O

c)

1 L de alcohol y 1 L de H2O

d)

1 L de H2O y 0.1 cm3 de O2

¿Cómo podría recuperarse el NaCl de una solución acuosa de NaCl
b)
¿Podría utilizarse el mismo método para aislar el alcohol de una
solución alcohol-agua?

8. ¿Cuál es la diferencia entre la solubilidad de una sustancia en un solvente y la
velocidad a la cual se disuelve?

9. ¿Cómo se distinguen los líquidosinmiscibles de aquellos que son miscibles?

10. ¿Clasifique cada una de las siguientes soluciones, de acuerdo con los estados
físicos del soluto y del solvente?
a)

azúcar-agua

b)

aire

c)

agua carbonatada

d)

solución acuosa de alcohol al 70%
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11. El tetracloruro de carbono, CCl4, es un líquido no polar muy denso, ¿Cuál debería
ser la solubilidad del CCl4 en agua?

12. ¿Enqué consisten los procesos de solvatación e hidratación?

13. ¿Cómo se clasifican las soluciones por la naturaleza de sus componentes? De un
ejemplo de cada una de ellas:

14. ¿Qué diferencia existe entre soluciones saturadas, sobresaturadas y no saturadas?

15. ¿Defina qué es una solución concentrada y qué es una solución diluida?

16. ¿Qué es la densidad de una solución?

Porcentaje (p/p)
17.Indique las cantidades en gramos de soluto y de agua que es preciso emplear para
preparar cada una de las soluciones acuosas siguientes:
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a)

500 g de solución de glucosa al 5% (p/p)
R. 25 g glucosa
475 g H2O

b)

500 g de una solución de NaHCO3 al 5.0 % (p/p)
R. 25 g NaHCO3
475 g H2O

c)

2.0 Kg de una solución de carbonato de sodio al 3.0 % en masa
R. 60 g Na2CO3
1940 g H2O

18.¿Cuántos gramos de NaCl se deben disolver en 60 g. de agua para producir una
solución al 20%?
R. 15 g.
19. ¿Cuántos gramos de solvente hay en 1 kilogramo de solución al 25%.

R: 750 g.

20. ¿Cuántos gramos de agua se necesitan para preparar 750 g. de solución de Na2C03
al 15%?
R. 637.5 g.
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21. El ácido nítrico concentrado es ácido nítrico al 70.0% en masa. ¿Cuántos gramos
de HNO3 hay en500 g del ácido?
R. 350 g

22. Las soluciones salinas fisiológicas que se usan en inyecciones intravenosas tienen
una concentración en masa de 0.9% de NaCl.
a)

¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar 500 g de esta
solución?
R. 4.5 g NaCl

b)

¿Cuánta agua se debe evaporar de la solución para llegar a una
concentración de 9.0% de NaCl en masa?
R. 449 g H2O

Porcentaje (v/v)
23....