GUIAS QUIMICA II EXPERIMENTAL FUA 2015

UNIVERSIDAD DE AMÉRICA
FACULTAD DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
GUÍA DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA II
PROGRAMAS: INGENIERÍA QUÍMICA, INGENIERÍA DE DEPARTAMENTO: QUIMICA
PETRÓLEOS.
NOMBRE ASIGNATURA: Quimica Experimental II
CODIGO: 0318
PRÁCTICA No.
1

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: SOLUCIONES
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ÁCIDO-BASE

1 INTRODUCCIÓN Y MARCO TEÓRICO:
Antes de empezar esta práctica, cada grupodebe:
Traer 3 frascos de vidrio de 100 mL con sus tapas, limpios, secos, rotulados y marcados, para guardar las
soluciones a preparar.
Contar con su propia provisión de toallas de cocina y marcador negro.
Verificar que la pipeta que les asignan no esté despicada ni obstruida.
Investigar:
1. ¿Qué es una solución?
2. Concepto de solubilidad
3. Factores que afectan la solubilidad: Interacciones(Polaridad), temperatura, presión.
4. Tipos de soluciones: Insaturadas, Saturadas, sobresaturadas.
5. Concentración de una solución y formas de expresar la concentración
6. Formas de preparar las soluciones: Método Gravimétrico y Método volumétrico.
7. Dilución, alícuota y factor de dilución.
2 OBJETIVO(S):
1. Reconocer y diferenciar qué es un soluto y qué es un solvente en la soluciones a preparar.
2.Preparar una soluciónes acuosas de HCl 0.1 M, NaOH 0.1 M , HCl 1:4.
3. Diferenciar claramente entre una solución y una dilución.
3 EQUIPOS, INSTRUMENTOS Y/O MATERIALES:
MATERIALES Y REACTIVOS
vasos de precipitados de 250 mL

de la mejor calidad posible
Cada estudiante debe traer 2 frascos de vidrio de 100 mls con tapa.

4 MÉTODOS Y PROCEDIMIENTOS:
Para preparar las siguientes soluciones realicepreviamentelos cálculos necesarios:
1. Prepare 100 mL de una solución de ácido clorhídrico 0.1M, a partir de ácido clorhídrico del 37% p/p y
densidad 1,19 g/mL.
Cuando se trata de realizar una solución a partir de un soluto líquido, se debe tener en cuenta la densidad y la
concentración de la sustancia para calcular el volumen de reactivo a medir que contenga efectivamente las moles
de solutonecesarias, para que al llevar al volumen de solución deseado, la solución quede con la concentración
deseada.
Trabajando en una cabina de extracción y con pipeta graduada, tome una porción del HCl 37 % p/p y escriba el
volumen inicial de la pipeta en la Tabla 1. Transfiera al balón aforado según el volumen de alícuota que calculó,
escriba el volumen final de la pipeta en la Tabla 1 y complete lasolución agregando al balón aforado agua
destilada hasta el aforo. Recuerde que la parte inferior del menisco debe quedar tangente sobre la línea del
aforo. Cierre el balón aforado con una tapa esmerilada e invierta varias veces para hacer uniforme la
concentración de la disolución (homogeneización).
Según si el menisco quedó por encima o por debajo de la línea de aforo, estime el volumen real de susolución, y
escríbalo en la tabla 1. Calcule las moles reales disueltas de HCl, la molaridad real M Explique como obtiene para
su solución acuosa de HCl el porcentaje de error , y escriba todo en la tabla 1.
2. Prepare 100 mL de una solución de hidróxido de sodio 0.1 M, a partir de NaOH(s).
Para preparar una solución de una sustancia de una concentración determinada, cuando la sustancia es unsólido, primero se calcula la masa de sólido a tomar que contenga efectivamente las moles de soluto necesarias,
para que al llevar al volumen de solución deseado, la solución quede con la concentración de interés. Luego, se
pesa dicha cantidad del solido en un vidrio de reloj seco y limpio luego se agrega a vaso de precipitados con 4050 mls de agua destilada agitar hasta completa solubilidad y luego ;se lleva esta disolución, mediante
transferencia cuantitativa, a un balón aforado (muy bien purgado previamente con agua destilada) cuya
capacidad sea exactamente la del volumen de la solución a preparar, y se completa el volumen con agua
destilada hasta el aforo, homogeneizando adecuadamente (mínimo 3 veces).
Según si el menisco quedó por encima o por debajo de la línea de aforo, estime el...