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Avance del proyecto

Funcionamiento de las pilas como unidad electroquímica

· Una pila galvánica, también llamada pila electroquímica o pila de Volta,  es un dispositivo que convierte laenergía libre de un proceso redox espontáneo (energía química) en energía eléctrica.
 
· Las pilas electroquímicas se llaman también células electroquímicas, pilas galvánicas, pilas voltaicas, pilaseléctricas o simplemente pilas.
 
· En una pila el ánodo (donde ocurre la oxidación) es el electrodo negativo (-)  y el cátodo (donde ocurre la reducción) es el electrodo positivo (+).
 
· El electrodomás negativo hace de ánodo y en el ocurre una oxidación, se liberan electrones. El electrodo más positivo hace de cátodo y en el ocurre una reducción, ganancia de electrones.
 
· Cuanto mayor sea elpotencial de reducción de un electrodo, más acentuada será la tendencia del electrodo a reducirse, es decir mayor será su poder oxidante. El máximo corresponde al flúor (mejor oxidante) y el mínimo allitio (mejor reductor).
 
La pila se simboliza en la forma:
oxidación (ánodo) || reducción (cátodo)
A|A n+ || Bn+|B
En la que ocurre el proceso de oxidación reducción:
A + Bn+ ð  A n+ + BFactores físicos que contribuyen a deterioros de las pilas

Las pilas y baterías que todos los días utilizamos, en distintos equipos, incluyendo teléfonos celulares, terminan indiscriminadamentedepositadas en basureros y su contenido en metales pesados, están expuestos a la intemperie, éstos son muy dañinos. Es importante saber que las pilas contienen cierta cantidad de metales pesados comocadmio, mercurio, plomo, etc. que son sustancias nocivas ya que representan un peligro potencial para la salud y el medio ambiente y los principales problemas derivados del consumo de pilas son:
* eldeterioro producido por la toxicidad de sus componentes.
* el agotamiento progresivo de las materias primas utilizadas en su fabricación.
* el peligro potencial de los componentes de las pilas.
Las...