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BLOQUE 2 LA DIVERSIDAD DE PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACION QUÍMICA

TEMA 1 MEZCLAS, COMPUESTOS Y ELEMENTOS

1.1 La clasificación de las sustancias
1.2 ¿Cómo es la estructura de los materiales?
1.3 Clasificación científica del conocimiento de los materiales.
1.4 Tú decides: ¿Qué materiales utilizar para conducir la corriente eléctrica?

TEMA 2 TABLA PERIÓDICA

2.1Estructura y organización de la información física y química en la tabla periódica.
2.2 ¿Cómo se unen los átomos?

TEMA 3 PROYECTO.- ¿Cuáles son los elementos químicos importantes para el buen funcionamiento de nuestro cuerpo.
FECHA DE ENTREGA: VIERNES 3 DE DICIEMBRE DEL 2010

















TEMA 1.1 LA CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIAS

Sustancias PurasCompuestos
Materia Elementos

Mezclas Homogéneas

Heterogéneas



Disoluciones:
Son mezclas homogéneas
Las partículas del soluto son pequeñas (menor de 1nm)Son transparentes (permiten el paso de la luz)
Ejemplos: Agua con sal, con azúcar o con jarabe, aire, gas natural, bebidas efervescentes, brisa del mar, vinagre, alcohol, amalgamas dentales, vaselina aromática ceras, parafinas.

Coloides:
Las partículas del soluto (Entre10 y 10,000 nm) son más grandes que en las disoluciones pero mas pequeñas que en lassuspensiones
Se dificulta ver el soluto (fase dispersa) y disolvente (fase dispersante).
Son translúcidos
Ejemplos: protoplasma de las células, la sangre, queso, mantequilla, rubies, perlas, malvaviscos, piedra pómez, gelatina, gomitas de dulce, leche, mayonesa, merengue, espuma de jabón, humo, aerosoles para el cabello.

Suspensiones:
Son mezclasheterogéneas en donde se aprecia fácilmente la separación de fases.
Partículas del soluto grandes y visibles (mayores de 10,000 nm), las partículas del soluto sedimentan cuando se deja en reposo
Las mezclas son opacas o translúcidas.
Ejemplos: algunos antibióticos y antiácidos.

Ejercicio libro de Santillana integral pag. 101 y 121.




LINEA DEL TIEMPO SOBREORIGEN DE LA MATERIA (Santillana integral pag 105 )
















TEMA 1.2 ¿CÓMO ES LA ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES?

LEYES PONDERALES: o relativas al peso, describen las relaciones cuantitativas entre las masas de las sustancias que participan en las reacciones químicas.

+ Ley de la conservación de la masa o de la materia. Postulada por Antoine Laurent Lavoisier.(1743-1794)
En una Reacción química (cambio químico), la masa total de los reactivos es siempre igual a la masa total de los productos. En un cambio químico la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.
Gracias a Lavoisier se estableció a la Química como ciencia cuantitativa. Se le conoce como el padre de la química moderna.

+ Ley de Richter o de las proporciones reciprocas: 1792 porJeremia Benjamín Richter (1762- 1807)
Las masas de los elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre si.

+ Ley de las proporciones definidas. 1799 por Joseph Louis Proust. (1754-1826)
Los elementos que se combinan para formar un compuesto, siempre lohacen en proporciones definidas y en relaciones sencillas.


+ Ley de las proporciones múltiples. 1803 John Dalton. (1766-1844)
Los elementos se pueden combinar en más de un conjunto de proporciones, y cada conjunto y corresponde a un compuesto diferente.


POSTULADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON:

Nota: Los modelos atómicos explican a partir de la teoría, el comportamiento...