hidrocarburos



INGENIERÍA INDUSTRIAL Y COMERCIAL

Curso : Química II

Laboratorio N° : 2

Título : Soluciones, solubilidad y equilibrio

Fecha : 30.01.14


Integrantes
Nota Individual
Nota del Informe Grupal
NOTA FINAL DE LA EXPERIENCIA


Índice


1. Resumen e Importancia de la práctica 3

2. Procedimiento Utilizado 5

3. Presentación de Datos 8

4.Tratamiento de Datos 9

5. Discusión de Resultados 10

6. Conclusiones 11

7. Cuestionario 11

8. Bibliografía 13











1.- Resumen e Importancia
El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre si las sustanciaspresentes.
En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, sino que, por el contrario, llega a un momento en el que parece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de todos permanece constante.
Una reacción en equilibrio es un procesodinámico en el que continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y los productos se convierten en reactivos; cuando lo hacen a la misma velocidad no da la sensación de que la reacción se paralizado.
Esto genera la siguiente reacción:

La escala del pH mide qué tan ácida o básica es una sustancia, varía de 0 a 14.  Un pH de 7 es neutro. Si el pH es inferior a 7 es ácido y si essuperior a 7 es básico.
El agua pura es neutra, tiene un pH de 7.0. Cuando se mezclas sustancias químicas con agua, la mezcla puede hacerse ácida o básica. El vinagre y el jugo de limón son sustancias ácidas, mientras que los detergentes para lavar ropa y el amoníaco son básicos.
Las sustancias químicas que son muy básicas o muy ácidas se llaman “reactivas”. Éstas pueden causar quemaduras graves. Elácido de las baterías de los automóviles es una sustancia química ácida que es reactiva. Las baterías de los automóviles contienen una forma más fuerte de algunos de los mismos ácidos contenidos en la lluvia ácida. Los limpiadores de drenajes para uso doméstico con frecuencia contienen lejía, una sustancia química sumamente alcalina que es reactiva.
El diagrama siguiente muestra la escala de pH yel pH de algunos artículos comunes:

El pOH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH-:
pOH = − log.[OH − ]
En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de ladisociación del agua:
H2O ↔ H+ + OH-
o también:
2H2O ↔ H3O+ + OH-
Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa,siendo ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7.
Por lo tanto:
pH + pOH = 14
Esto se debe a la auto-ionización del agua.
2.- Procedimiento Utilizado
Procedemos a la preparación y distribución de soluciones, de las cuales obtendremos sus determinados pH. En cuatro vasos de precipitados colocamos las siguientes sustancias:

1.- Ácido Acético(CH3-COOH) 0,1M
Acido Débil
Agregamos 50 mL de ácido acético y marcamos el vaso con el número 1 .








2.- Hidróxido de Sodio (NaOH)
Base Fuerte
Agregamos 50 mL de hidróxido de sodio y marcamos el vaso con el número 2







2.A.- Hidróxido de Sodio (NaOH) + Hidróxido de Magnesio (MgOH)2
Base Fuerte
Agregamos 50 mL de hidróxido de sodio y le agregamos 0.5 g dehidróxido de magnesio. Dejamos reposar unos minutos. A este vaso le ponemos el número 2A







3.- Agua destilada (H2O) + Hidróxido de Magnesio (MgOH)2
Base Débil
Agregamos 50 mL de agua oxigenada y agregamos 0.5 g de hidróxido de magnesio, dejamos reposar y le colocamos el número 3 al vaso.









Una vez que terminamos la preparación y distribución de los vasos de...