Hipótesis

Diseño Experimental
Física
Alumnas: CHAVES, IVANA
FUSCO, VALERIA
GIL, CAROLINA
TROCHE, FLORENCIA

HIPÓTESIS:
“El valor de la conductividad en soluciones acuosas de electrolitos fuertes (comocloruro de
sodio, cloruro de potasio e hidróxido de sodio) depende del tamaño del ión. Por lo que, a mayor
tamaño del ión habrá una mayor capacidad de conducir la corriente eléctrica.”

PROTOCOLOEXPERIMENTAL:
Materiales:
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Cuba (vaso de precipitado)
Voltímetro
Amperímetro
Fuente (Batería)
Agua destilada (solvente)
Sales (cloruro de sodio, cloruro de potasio ehidróxido de sodio)

EQUIPO A UTILIZAR DURANTE EL EXPERIMENTO
Para llevar a cabo el experimento, utilizaremos una cuba a la cual le agregaremos un par de
electrodos de un material inerte que no reaccionecon los iones implicados en las soluciones.
Colocaremos una fuente que suministre energía y un amperímetro en serie con el circuito
elaborado. De esta manera obtendremos la corriente que circula enél al aplicarle un
determinado voltaje. Dicho voltaje será medido con un voltímetro, el cual será puesto en
paralelo, es decir con sus terminales puestos uno en cada electrodo.

DETERMINACIÓN DE LACONDUCTIVIDAD DEL SOLVENTE
Mediremos la conductividad del solvente empleado en todas las soluciones (agua destilada), el
cual será descontado a todas las lecturas posteriores.
DETERMINACIÓN DE LACONCENTRACIÓN ADECUADA PARA LA EXPERIENCIA
Prepararemos soluciones de distinta concentración de un mismo soluto y evaluaremos los
cambios que se producen en el valor de la conductividad a medida quela cantidad de sal

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Física
presente se incrementa. Luego, graficaremos la conductividad en función de la concentración
de modo tal que podamos visualizar a qué concentraciónse evidencian los cambios más
significativos.
VARIACIÓN DE LA CONDUCTIVIDAD ASOCIADA AL TAMAÑO DE LOS IONES
Utilizaremos soluciones acuosas de diversas sales (como por ejemplo: cloruro de...