Historia de los modelos atomicos

HISTORIA MODELOS ATOMICOS

Los antecedentes de los modelo atómico comienza antes de Cristo, en el siglo V, en este siglo los filósofos griegos planteaban que si la materia podía ser dividida en tantas partículas hasta llegar a un punto en que ya no se pudiera dividir mas, es decir que fuera indivisible. Es así como Democrito hace una teoría en la que afirma que la materia está compuesta departículas indivisibles, a estas partículas se les conoció con el nombre de ATOMOS (indivisible).

De lo contrario la teoría de Empédocles era que la materia estaba constituida por 4 elementos que se combinaban entre sí.

AGUA: Según él, la vida sólo era posible donde había humedad.
TIERRA: Según él, daba consistencia al agua, y así esta le proporcionaba consistencia.
AIRE: Este le daba ladureza al barro que se hacía de la mezcla del 1° y 2° elemento.
FUEGO: Por último, lo consideró 4º elemento.

Posteriormente surgen los alquimistas dándose un periodo en la historia de la Química, su principal meta era convertir todo aquel metal conocido en oro, pero este nunca se pudo lograr.

Entre el siglo XVI y XVII, surgen descubrimientos de la mezcla de los elementos uno de ellos fue el delaire cuya mezcla es de los gases nitrógeno y oxigeno.

John Dalton:
Químico ingles, el cual propone una nueva teoría referente a los componentes de la materia; esta se basa principalmente en los dos grandes grupos que el los llamo “los elementos, y los compuestos”.
El primer grupo está formado por unidades fundamentales a las que identifico como ATOMOS (en honor a Democrito).
Sin embargo enesta teoría aun se seguían planteando a un átomo como indivisible justo como lo menciono Democrito.

J.J Thomson:
El explica la formacion de iones, tanto cargas negativas como positivas y por supuesto la presencia de los electrones dentro de la estructura atomica.

Rutherford:
El complomento al atomo ya que expuso un nucleo de este (centro del atomo), expuso que el atomo es neutro ya quela carga positiva del atomo (nucleo), es equivalente a la carga negativa de los electrones que se encuentran a su alrededor.
Propuso que un átomo es una estructura estable que tiene una fuerza centrífuga que es igualada por al fuerza de atracción ejercida por el núcleo, que hace que los electrones que giran alrededor del núcleo se mantengan en su orbita.
Al modelo de rutherford se le conocetambien como modelo planetario ya que este tiene un gran parecido a los planetas y el sol.

Niels Bohr:
En 1913 este fisico encontro algo en comun con el atomo y ya luz, esto es un foton. El modelo de bohr coindicio con el de Rutherford ya que este tambien contenia un nucleo el cual contenia practicamente toda la masa del atomo, en el cual se encuentra protones y neutrones.

Modelo Atómicoactual:
 Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.
 La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con lasdimensiones del átomo.
 La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.
Este modelo fue ideado por Erwin Schodinger, lo llamo “ecuación de Onda”, es una formula matemática que considera todos los aspectos anteriores. Para resolver esta ecuación se una la función de onda(PSI) que es una medida de la probabilidad de encontrar al electrón en el espacio. Al área en donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrón se le llama orbital.
La función de onda depende de los valores de tres variables que reciben el nombre de números cuanticos. Cada conjunto de números cuánticos, define una función específica para un electrón.  

SIGLO XIX
A finale de este...