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Diagrama de Pourbaix
Eh- Ph

HISTORIA

Fue creado por un químico Ruso llamado Marcel Pourbaix (1904-1998)

A este le encantaba leer mucho sobre los diagramas de fase y por esto decidióproducir "Atlas of Electrochemical Equilibria", en el 1963, el cual contenía el diagrama de potencial-pH de todos los elementos conocidos en esa época
DIAGRAMA DE EQUILIBRIO TERMODINÁMICO DE POURBAIX*Disolución metálica---> diferentes reacciones entre el metal y el electrolito.
*Si ocurre por formación de oxido o hidróxido, el potencial de equilibrio correspondiente depende del pH de lasolución.
*Productos solubles favorece la disolución metálica.
*Productos insolubles protegen el metal pasivandolos.

COMO CALCULAMOS E INTERPRETAMOS UN DIAGRAMA DE POURBAIX

Estese lee en los ejes de X ,Y:

-En Y, se encuentra el potencial, el cual calculamos con la eq. de Nernst, h= hidrogeno

-En X, se encuentra el pH con la función
de –log del H+ concentración deiones

pH = − log[H + ]
Un diag. de Pourbaix sencillo nos indica:
➢ Regiones de inmunidad
➢ Corrosión
➢ Pasividad del material

Bueno este consiste en líneas:← Horizontales -------
← Verticales |||||
← Oblicuas /////
Horizontales => reacciones que no dependen del pH
Ej.: Un metal que se oxida perdiendo dos electrones:M---> M2+ + 2e-

Verticales => reacciones que dependen del pH pero que son independientes del potencial tales como:
M2+ + 2H2O ---> M(OH)2 + 2H+

Oblicuas => reacciones en las cuales hayun intercambio de electrones y cambio de pH por ejemplo:
M + 2H2O ---> M(OH)2 + 2H++ 2e-

DIAGRAMA DE POURBAIX

Zonas:
• M = inmunidad a la corrosión

• M2+ y MO2–2 los productosdisueltos son estables

• Pasividad = productos formados son insolubles y dificultan la disolución posterior

CONT.
-A = reacción de corrosión causara reducción de protones del agua...
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