Hola
Eh- Ph
HISTORIA
Fue creado por un químico Ruso llamado Marcel Pourbaix (1904-1998)
A este le encantaba leer mucho sobre los diagramas de fase y por esto decidióproducir "Atlas of Electrochemical Equilibria", en el 1963, el cual contenía el diagrama de potencial-pH de todos los elementos conocidos en esa época
DIAGRAMA DE EQUILIBRIO TERMODINÁMICO DE POURBAIX*Disolución metálica---> diferentes reacciones entre el metal y el electrolito.
*Si ocurre por formación de oxido o hidróxido, el potencial de equilibrio correspondiente depende del pH de lasolución.
*Productos solubles favorece la disolución metálica.
*Productos insolubles protegen el metal pasivandolos.
COMO CALCULAMOS E INTERPRETAMOS UN DIAGRAMA DE POURBAIX
Estese lee en los ejes de X ,Y:
-En Y, se encuentra el potencial, el cual calculamos con la eq. de Nernst, h= hidrogeno
-En X, se encuentra el pH con la función
de –log del H+ concentración deiones
pH = − log[H + ]
Un diag. de Pourbaix sencillo nos indica:
➢ Regiones de inmunidad
➢ Corrosión
➢ Pasividad del material
Bueno este consiste en líneas:← Horizontales -------
← Verticales |||||
← Oblicuas /////
Horizontales => reacciones que no dependen del pH
Ej.: Un metal que se oxida perdiendo dos electrones:M---> M2+ + 2e-
Verticales => reacciones que dependen del pH pero que son independientes del potencial tales como:
M2+ + 2H2O ---> M(OH)2 + 2H+
Oblicuas => reacciones en las cuales hayun intercambio de electrones y cambio de pH por ejemplo:
M + 2H2O ---> M(OH)2 + 2H++ 2e-
DIAGRAMA DE POURBAIX
Zonas:
• M = inmunidad a la corrosión
• M2+ y MO2–2 los productosdisueltos son estables
• Pasividad = productos formados son insolubles y dificultan la disolución posterior
CONT.
-A = reacción de corrosión causara reducción de protones del agua...
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