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ALCANOS

1. Orden de reactividad en la halogenación: F2>C12>Br2>12
2. El bromo es más selectivo que el cloro.
3. La halogenación de alcanos transcurre vía radicales libres.
4. Los radicales libres se forman en presencia de luz Uv y altas temperaturas.
5. El oxigeno es un inhibidor de la formación de radicales libres.
6. La halogenación del metano es una reacción en cadena. Hay pasosiniciadores, propagadores y finalizadores.
7. La etapa limitante en la halogenación es la formación de los radicales libres.
8. La cloración del metano es exotérmica.
9. No todas las colisiones producen una reacción: se requiere alcanzar una energía de activación mínima y una orientación adecuada.
10. La Eact es característica de cada reacción y no depende de la temperatura.
11. La Eact es ladiferencia en contenido energético entre reaccionantes y estado de transición.
12. Los R' presentan hibridación sp2 con ángulos de enlace de
1200 y geometría plana. Son trivalentes.
13. El incremento de entalpía (AH) es la diferencia en contenido energético entre reaccionantes y productos.(
14. Los R. son intermedios, no son estados de transición.
15. Los intermedios se pueden aislar, pero nolos estados de transición.
16. En el ataque por un reactivo de gran reactividad el estado de transición tiende a parecerse al reactivo.
17. Si el reaccionante es poco reactivo el estado de transición se parece a los productos.
18. Las diferentes conformaciones de los alcanos se producen por giro en torno a enlaces simples.
19. La conformación escalonada o alternada del etano es más estableque la conformación eclipsada.
20. El giro en torno a un enlace simple requiere un pequeño aporte energético denominado Energía Torsional.
21. En los alcanos, en general, al aumentar el PM aumentan los pf y pe.
22. Al aumentar el grado de ramificación disminuyen los pf y pe.
23. En la conformación eclipsada las tensiones de Van der Waals son altas.
24. Los magnesianos (R-Mg-X) se hidrolizan enmedio acuoso dando alcanos.
25. Los magnesianos (derivados de Grignard) deben prepararse en medio anhidro ya que reaccionan con el agua.
26. En la síntesis de alcanos asimétricos (Corey-House organocuprolíticos) se emplean 2 halogenuros de alquilo, el último de ellos siempre 1º.
27. La síntesis de Würtz permite obtener alcanos simétricos.
28. La reactividad de un hidrógeno en lahalogenación por R. depende del tipo de hidrógeno(bencilo > alilo > 3º > 2º > 1º > vinilo)
29- La reactividad de los halógenos es F > Cl > Br > I
30- El metano no reacciona con el yodo
31- Los radicales libres se generan en fase gaseosa a alta
temperatura y en presencia de peróxidos y luz ultravioleta
32- El oxigeno es un inhibidor de las reacciones vía radicales
libres
33-Los radicales libres poseen un electrón desapareado y por eso
son tan reactivos
34- En el paso Iniciador de la cloración por radicales libres se
absorbe energía
35- El oxigeno es Inhibidor de las reacciones en cadena porque se
une a los radicales libres alquilo generando otros menos reactivos

36- La halogenación del metano es una reacción exotérmica en la que
se desprenden25 Kcal/mol.
37- Para que se produzcan colisiones efectivas están deben aportar
una cantidad mínima de energía, de lo contrario no se generan
enlaces. Esa energía se llama energía de activación.
38- Los choques además de ser energéticos deben darse entre
partículas orientadas de forma correcta.
39- La energía de activación es característica de cada reacción y
no depende de latemperatura
40- A mayor valor de la energía de activación menor es el número de
colisiones que tienen esa energía.
41- Velocidad de reacción es - frecuencia colisiones X factor
energía X factor frecuencia.
42- En la halogenación de alcanos el paso controlante de la
velocidad de reacción es la formación del radical libre ( E activación mayor)

43- El radical libre metilo...
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