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8. Conclusión
El calor es el proceso de transferencia de energía térmica entre diferentes cuerpos. Por lo tanto un calorímetro mide el calor en una reacción química o en un cambio físico. Y fueesto mismo lo que se desarrolló en la práctica, un sistema aislado que fuera capaz de medir la cantidad de calor producido por una reacción. Por lo que se utilizó vasos de unicel, ya que actúa como untermo, es decir impide la transferencia de calor entre la disolución y su entorno. Se procedió a medir la cantidad de ácido clorhídrico (HCl) necesario, por medio de la fórmula C1V1=C2V2. Al añadirel HCl al vaso de unicel se tomó la temperatura, siendo esta la temperatura inicial de 22ᵒC. Se agregó 0.25 g de magnesio, y al cerrar el sistema procurando mantener el calor dentro de este paratener resultados exactos, se tomó la segunda temperatura siendo esta de 40ᵒC. La reacción que se obtuvo entre el magnesio y el ácido clorhídrico con agua, fue una reacción exotérmica ya que esta liberoenergía que se transmitido al entorno, es decir calor. Y esta energía liberada por la reacción se pudo medir gracias al calorímetro que se construyó en clase de manera experimental, dando comoresultado 371.19 KJ calculado por medio de la formula (Q=mCe∆T), como se muestra en la sección de resultados. Por otro lado se comparó este resultado contra el calor de formación teórico por medio de laformula (∆H=Hp-Hr) se obtuvo -307.2 KJ. Siendo el calor de formación experimental mayor debido a las irregularidades del experimento, la cantidad de reactivos, etc. Es decir se obtuvo un margen deerror del 20.83 %. Por lo tanto al mantener un entorno cerrado, y llevar una reacción dentro de este se puede medir la energía liberada en el sistema, por medio de un calorímetro.
El calorímetro tienees usado en la industria metalúrgica o en la de las joyerías, ya que es necesario tener controlado la temperatura y el calor que se aplica al material.

9. Bibliografía
Rincón del Vago. (1998)....