Holas

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIHUAHUA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

REPORTE DE LABORATORIO

PRÁCTICA NO. 2

DISOLUCIONES EMPÍRICAS, DISOLUCIONES EXOTÉRMICAS Y CARACTERIZACIÓN DE SUSTANCIAS DE USO COMÚN.

Resultado de aprendizaje:
* Prepara diferentes soluciones empíricas, expresando la relación de concentración más apropiada.
* Identifica una solución exotérmica.
* Caracteriza sustancias deuso común en el laboratorio.”.

RESÚMEN.

En la práctica se determino la densidad de varias sustancias por medio de un picnómetro. Se realizo una serie de cálculos; primeramente se coloco una pequeña cantidad de la sustancia en el picnómetro para después pesarlos, y por diferencia de pesos se determino la masa de la sustancia; con estosdatos se calculo la densidad de cada uno por medio del modelo experimental
d= m/v.

Se prepararon soluciones por medio de dilución, a partir de una solución de NaOH cuya composición porcentual fue del 17%; se calculó el volumen necesario para preparar otra solución derivada de ésta pero al 4.5%. El volumen requerido fue de 26.4623 ml. de solución de NaOH al 17% para luego aforarla a 100 ml.INTRODUCCIÓN.
DISOLUCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS:
Cuando se disuelve un soluto en un disolvente, en general, se produce un intercambio de energía que se manifiesta en un aumento o disminución de la temperatura del sistema. El calor absorbido o liberado se denomina calos de disolución. Si el proceso de disolución es exotérmico, se libera calor y la temperatura del sistema aumenta. Si el proceso esendotérmico, se absorbe calor y la temperatura del sistema disminuye.
En una disolución exotérmica la energía del disolvente más la del soluto, por separado, es mayor que la energía del disolvente y el soluto una vez mezclados.
DISOLUCIONES EMPIRICAS:
Son aquellas que se expresan por el porcentaje de peso. O sea, los gramos de soluto en 100 gr. de solución.
El estudio cuantitativo de una disoluciónrequiere que se conozca su concentración, es decir, la cantidad de soluto presente en determinada cantidad de una disolución. Los químicos utilizan varias unidades de concentración diferentes; cada una de ellas tiene ciertas ventajas, así como algunas limitaciones. Las diferentes formas de expresar la composición porcentual de la solución son las siguientes:Porcentaje en peso.

%p/p= gsoluto * 100
g solución

Porcentaje en volumen.
%v/v= ml. soluto * 100
ml. solucion

Porcentaje peso-volumen.

%p/v= gr soluto * 100
ml. solucion
MATERIALES Y REACTIVOS.

a) Materiales:
* Balanza Granataria.
* Vidrio de Reloj.
* Picnómetro de 50 ml.
* Matraz aforado de 100 ml.
* Agitador
* Vaso de precipitados de 100 ml.* Pipeta 10 ml.
* Termómetro -10 a 110 oC

b) Reactivos:
* H2SO4 concentrado.
* NaOH
* HCl concentrado.
* HNO3
* Ácido Acético.

PROCEDIMIENTO.

1. Pesar 20 g. de NaOH y agregar 40 ml. de H2O destilada. Todo contenido en un vaso de precipitados de 100 ml.
2. Agitar hasta que se disuelva todo el NaOH y registrar su temperatura.
3. Enfriar la solución y aforarhasta 100 ml.
4. Calcular el % en peso de la solución, así como el % peso-volumen e identificar que tipo de solución es.
5. Lavar el picnómetro, secar en la estufa y pesarlo.
6. Llenar el picnómetro con la solución preparada de NaOH y pesarlo nuevamente.
7. Por diferencia de pesos calcular el peso de la solución de NaOH y con el volumen del picnómetro calcular la densidad de lasolución.
8. Preparar una dilución de NaOH al 4.5% a partir de la solución preparada.
9. Elaborar una tabla para recolección de datos.
10. Comprobar experimentalmente la densidad de otras sustancias (H2SO4, HCl, HNO3 y ácido acético).
11. Pesar el picnómetro y agregar hasta llenar cada sustancia por separado y pesar nuevamente.
12. Realizar los cálculos para obtener densidad, molaridad y...