Identificacion de metales

TEMA:
“IDENTIFICACION DE METALES MEDIANTE ENSAYO A LA LLAMA”

1. OBJETIVO GENERAL:

Reconocer la presencia de un elemento por el color de la llama.

2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

* Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero.
* Identificar debido a que fenómeno el color de la llama cambia.
*Conocer la importancia de realizar un ensayo a la llama

3. INTRODUCCIÓN

Un ensayo a la llama es un procedimiento usado en química analítica para detectar la presencia de ciertos iones metálicos, con base en el espectro de emisión característico de cada elemento. El color de la flama en general también depende de la temperatura.
El ensayo a la llama es rápido y fácil de ejecutar, y norequiere equipamiento alguno que no se encuentre generalmente en un laboratorio de química. Sin embargo, el rango de elementos detectados es pequeño, y el ensayo se apoya en la experiencia subjetiva del experimentador, en vez de mediciones objetivas. La prueba tiene dificultad en detectar concentraciones pequeñas de algunos elementos, mientras que puede producirse un resultado muy fuerte para algunosotros, lo que tiende a "ahogar" las señales más débiles.

Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unas energías determinadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de "volver al equilibrio" sepuede realizar a través de choques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada especie, también lo serán las radiaciones emitidas en su desactivación. El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de Planck,  E =hv;  donde E = diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental, h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s) y v= frecuencia.  De esta manera, un determinado elemento da lugar a una serie de radiaciones características que constituyen su espectro de emisión, que puede considerarse como su "huella dactilar" y permite por tanto su identificación.

4. MARCO TEÓRICO


5.MATERIALES Y REACTIVOS
6.1 MATERIALES
6.2 REACTIVOS

MATERIALES | | REACTIVOS |
Atomizador (1 por cada muestra a identificar)Mechero de bunsenFranela1 espátula | | Cloruro cúpricoCloruro crómicoCloruro de potasioCloruro de níquelCloruro de estroncioCloruro cobaltosoPermanganato de potasioDicromato de potasioSulfato de aluminioCloruro de barioCloruro de litioAlcohol etílico |
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6. PROCEDIMIENTO

* Prepara una solución con las sales disponibles, para efecto disuelva unos pocos miligramos de cada sal en unos 10ml de alcohol, tenga la precaución de observar si la disolución es completa, en caso de que no sea filtre su solución con la finalidad de no obstruir la boca del atomizador.
* Si existen muestra de las salesen solución (sal + agua), puede utilizarlas preparando una solución con alcohol.
* Coloque sus muestras en cada frasco atomizador
* Ajuste la boquilla del atomizador para que proporcione una neblina lo más fina posible.
* Dirija la descarga del atomizador hacia la llama del mechero.
* Ponga especial cuidado en los colores que se observa en la llama
* De preferencia rociéel total de los frascos a fin de que no existen desechos. luego de concluida la práctica no afore los residuos directamente al lavabo diluya los sobrantes en abundancia agua, abra el grifo y deje corre abundante agua antes y después de arrojar los desechos al lavabo.

7. GRÁFICOSª

Grafico nº1: las diferentes soluciones que Grafico nº2: EL SrCl2
utilizamos para relizar...